摘要：11．某烷烃和烯烃的混合气体2.24 L.点火使其完全燃烧.将燃烧产物通过浓硫酸后.浓硫酸质量增加4.05 g,再通过碱石灰.碱石灰质量增加6.60 g.另取等量混合气.通入过量溴水中.溴水质量增加1.05 g. (1)通过计算分析知混合气体由 和 组成. (2)两种烃的物质的量之比是 . 解析:混合气体为＝0.1 mol,燃烧后通过浓H2SO4.增重的质量即水的质量为4.05 g.即0.225 mol.再通过碱石灰.增重的质量即生成CO2的质量为6.60 g.即0.15 mol,取0.1 mol混合物通入溴水.增重的质量即烯烃的质量为1.05 g.所以设烷烃.烯烃分别为CxH2x+2.CyH2y.且两种烃的物质的量分别为a.b.则有:1.05 g＝14 y g/mol×b,a+b＝0.1 mol,0.225 mol＝a+b,ax+by＝0.15 mol.解得x＝1.y＝3.a∶b＝3∶1. 答案:3∶1
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某烷烃和烯烃的混合气体2.24 L(标准状况)，点火使其完全燃烧，将燃烧产物通过浓硫酸后，浓硫酸质量增加4.05 g；再通过碱石灰，碱石灰质量增加6.60 g，另取等量混合气，通入过量溴水中，溴水质量增加1.05 g。
(1)通过计算分析知混合气体由________和________组成。
(2)两种烃的物质的量之比是________。
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(1)通过计算分析知混合气体由________和________组成。
(2)两种烃的物质的量之比是________。
某烷烃和某单烯烃的混合气体2.24 L（标准状态），使其完全燃烧，产生的气体完全通过浓硫酸，浓硫酸质量增加了4.05 g；剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加了6.60 g。另取该混合气体2.24 L（标准状态），通过足量溴水，溴水质量增加了1.05 g。试通过计算回答：
（1）该混合气体由哪两种烃组成？
（2）该混合气体中两种烃的体积分数各是多少？
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标准状况下，某气态烷烃和烯烃的混合气体2.24 L ，完全燃烧后生成4.05 g 水和6.6 g CO2，该烃的组成为( )
A.CH4、C2H6 B.C2H6、C2H4 C.CH4、C3H6 D.C2H6、C3H6
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