摘要： 标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧.若将产物通入足量澄清石灰水.得到的白色沉淀质量为15.0 g,若用足量碱石灰吸收燃烧产物.增重9.3 g. (1)燃烧产物中水的质量是 . (2)若原气体是单一气体.通过计算推断它的分子式是 . (3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物.其中只有一种是烃.请写出它们的分子式是 . 解析:(1)m(CO2)＝＝6.6 g.m(CO2)+m(H2O)＝9.3 g.m(H2O)＝9.3 g-6.6 g＝2.7 g(2)n(CO2)＝＝0.15 mol.n(H2O)＝＝0.15 mol 分子中N(C)∶N(H)＝1∶2.n＝＝0.075 mol n∶n(CO2)∶n(H2O)＝0.075 mol∶0.15 mol∶0.15 mol＝1∶2∶2 分子中C原子数为2.分子中氢原子数为2×2＝4. 所以该气体的分子式是C2H4. (3)因为单一气体为C2H4.现为等物质的量的两种气体的混合物.所以在2 mol混合气体中.应含有4 mol C原子.8 mol H原子.这两种气体可能是C4H6和H2(或“C3H8和CO 或“C3H6和CH2O 等). 答案:C2H4 (3)C4H6或H2(或“C3H8和CO 或“C3H6和CH2O 等)

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