摘要：5． 已知25℃.101 kPa下.石墨.金刚石燃烧的热化学方程式分别为: C+O2(g)===CO2(g),ΔH＝-393.51 kJ·mol-1 C+O2(g)===CO2(g),ΔH＝-395.41 kJ·mol-1 据此判断.下列说法中正确的是( ) A．由于石墨制备金刚石是吸热反应,等质量时.石墨的能量比金刚石的能量低 B．由于石墨制备金刚石是吸热反应,等质量时.石墨的能量比金刚石的能量高 C．由于石墨制备金刚石是放热反应,等质量时.石墨的能量比金刚石的能量低 D．由于石墨制备金刚石是放热反应,等质量时.石墨的能量比金刚石的能量高 解析:用石墨燃烧的热化学方程式减去金刚石燃烧的热化学方程式得: C,ΔH＝+1.9 kJ·mol-1.由于ΔH>0.所以石墨制备金刚石是吸热反应.即石墨吸收能量才能成为金刚石.故石墨的能量比金刚石的能量低. 答案:A
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已知25℃ 、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨)+O2(g)
CO2(g) ΔH=-393.51 kJ·mol-1
C(金刚石)+O2(g)CO2(g) ΔH=-395.41 kJ·mol-1
据此判断，下列说法正确的是( )
A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
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已知25 ℃ 、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨,s)+O2(g)
CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1。C(金刚石,s)+O2(g)
CO2(g)ΔH=-395.41 kJ·mol-1据此判断，下列说法正确的是( )
CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1。C(金刚石,s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-395.41 kJ·mol-1据此判断，下列说法正确的是( ) A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
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已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C（石墨）+O2（g）====CO2（g）；ΔH=－393.51 kJ·mol－1
C（金刚石）+O2（g）====CO2（g）；ΔH=－395.41 kJ·mol－1
据此判断，下列说法正确的是
A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
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(g)==CO
(g)；ΔH=－393.51 kJ·mol
C(金刚石，s)+O
(g)==CO
(g)；ΔH=－395.41 kJ·mol