摘要： Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水.通常是在调节好 pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2.所产生的羟基自由基能氧化降解污染物.现运用该 方法降解有机污染物pCP.探究有关因素对该降解反应速率的影响. 实验设计 控制pCP的初始浓度相同.恒定实验温度在298 K或313 K.设计如下对比实验. (1)请完成以下实验设计表. 实验 编号 实验目的 T/K pH c/10-3 mol·L-1 H2O2 Fe2+ ① 为以下实验作参照 298 3 6.0 0.30 ② 探究温度对降解反应速率的影响 ③ 298 10 6.0 0.30 数据处理 实验测得pCP的浓度随时间变化的关系如上图. (2)请根据上图实验①曲线.计算降解反应50-150 s内的反应速率: v(pCP)＝ mol·L-1·s-1. 解释与结论 (3)实验①.②表明温度升高.降解反应速率增大.但温度过高时反而导致降解反应速率减小.请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因: . (4)实验③得出的结论是:pH等于10时. . 思考与交流 (5)实验时需在不同时间从反应器中取样.并使所取样品中的反应立即停止下来.根据上图中的信息.给出一种迅速停止反应的方法: . 解析:(1)由题意可知实验①是参照实验.所以与实验①相比.实验②和③只能改变一个条件.这样才能起到对比实验的目的.则实验②是探究温度对反应速率的影响.则T＝313 K.pH＝3.c(H2O2)＝6.0 mol·L-1.c(Fe2+)＝0.30 mol·L-1.实验③是探究pH的大小对反应速率的影响, (2)实验①曲线中.50-150 s内. Δc(pCP)＝1.2×10-3 mol·L-1-0.4×10-3 mol·L-1＝0.8×10-3 mol·L-1. 所以V(pCP)＝＝8.0×10-6 mol·L-1·s-1. (3)在降解反应中.H2O2新产生的自由基起氧化作用.温度过高.H2O2因热稳定性差而分解.导致降解反应速率下降. (4)由双曲线③可知.pH＝10时.c(pCP)基本不变.反应趋于停止. 得到启示:在pH＝10溶液中.反应速率趋于零.可将所取样加入NaOH溶液中反应停止. 答案:(1) 实验 编号 实验目的 T/K pH c/10-3 mol·L-1 H2O2 Fe2+ ① ② 313 3 6.0 0.30 ③ 探究溶液的pH对降解反应速率的影响 (2)8.0×10-6 (3)过氧化氢在温度过高时迅速分解 (4)反应速率趋向于零 (5)将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中.使pH约为10(或将所取样品骤冷等其他合理答案均可)
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谷氨酸一钠盐是味精的主要成分，谷氨酸一钠盐在水溶液中存在如下平衡：
（1）当前我国生产味精主要采用淀粉发酵法，其中第一步是使淀粉水解为单糖．实验室中检验淀粉水解产物可选用的试剂是______．
A．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液 B．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液
C．NaOH溶液、CuSO4溶液 D．H2SO4溶液、CuSO4溶液
（2）“沙伦逊甲醛滴定法”可用于测定味精中谷氨酸一钠盐的含量．其方法如下：
将一定质量的味精样品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，发生的反应如下：
R-NH2+HCHO→R-N=CH2+H2O（R表示除“-NH2”外的基团），再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定．
①上述测定过程中加入甲醛的目的是______．
②滴定终点的实验现象为______．
（3）味精中常含食盐，有两个同学分别设计甲、乙两种方案来测定味精中NaCl的含量．
①甲方案：取一定质量味精样品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，______（填写操作步骤），称量沉淀质量．
②乙方案：取mg味精溶于水，加入过量浓度为c1mol?L-1的AgNO3溶液，再加入少量______溶液做指示剂，用浓度为c2mol?L-1的NH4SCN溶液进行滴定，当溶液变为红色时，达到滴定终点．已知：AgSCN是难溶于水的沉淀．设测定过程中所消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的体积分别为V1mL和V2mL，则该味精样品中NaCl的质量分数是______．
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下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（ ）
| A、一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 | B、可以用铜丝燃烧法判断有机物中是否含有硫元素 | C、沸点：正丁烷＞异丁烷＞乙烷 | D、同位素示踪法可用于研究化学反应原理 |