摘要： 在低压低温条件下.将Na2O粉末放入盛有CO2和水蒸气[n]的密闭容器中充分反应. (1)若Na2O粉末的质量为6.2 g.反应完全后容器内仍有较多的CO2剩余.则在反应后容器内的固体物质中一定含有A .该固体的质量为A ,若反应完全后容器内只有H2O蒸气剩余.则容器中固体的质量m的取值范围是A . (2)若Na2O的质量为a g.混合气体的物质的量为b mol.反应完全后容器内CO2有剩余.则在b mol混合气体中CO2的物质的量x的取值范围是A . (3)若Na2O的质量仍为a g.混合气体的物质的量仍为b mol.反应后容器内气体无剩余.则反应后容器内固体物质质量的取值范围是A . 解析:(1)容器中仍有CO2剩余时固体物质是NaHCO3.其质量为16.8 g.若反应后容器中只有H2O(g)剩余.在极值情况下固体的成分可能是NaOH或NaHCO3. 所以8g<m<16.8 g. (2)若反应后容器中有CO2剩余.则发生的反应为: Na2O + 2CO2+H2O===2NaHCO3 1 mol 2 mol mol n(CO2) n(CO2)＝ mol.由于CO2有剩余.所以x> mol 而n(CO2)<n(H2O).所以x< mol. (3)由于气体无剩余.所以气体的质量就是固体增重的质量.当b mol混合气体几乎全部是H2O(g)时质量最小为18b g.当CO2与H2O(g)几乎等摩尔时质量最大为31b g.所以(a+18b)<m<(a+31b). 答案:(1)NaHCO3 16.8 g 8 g<m<16.8 g (2) mol<x< mol (3)(a+18b)g<m<(a+31b) g

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