摘要：7．常温下.将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合.两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表: 实验编号 HA物质的量浓度 NaOH物质的量浓度 混合溶液的pH 甲 0.2 0.2 pH＝a 乙 c1 0.2 pH＝7 丙 0.1 0.1 pH>7 丁 0.1 0.1 pH＝9 请回答下列问题: (1)不考虑其它组的实验结果.单从甲组情况分析.如何用a来说明HA 是强酸还是弱酸 . (2)不考虑其它组的实验结果.单从乙组情况分析.c1是否一定等于0.2 mol/L ? .混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是 . A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断 (3)从丙组实验结果分析.HA是 酸.该混合溶液中离子浓度 由大到小的顺序是 . (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)＝ mol/L. 写出该混合溶液中下列算式的精确结果. c(Na+)-c(A-)＝ mol/L 解析:(1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合.说明恰好完全反应.生 成的产物是NaA.对NaA溶液分析.若a＝7.说明HA是强酸.若a>7.说明溶液是 因A-的水解而显碱性.则HA是弱酸. (2)不一定等于0.2.当HA是强酸时等于0.2,当HA是弱酸时.大于0.2.因为pH＝7. 说明c(H+)＝c(OH-).那么根据电荷守恒可知.一定有c(Na+)＝c(A-). (3)由丙组实验数据可知.两溶液等体积等物质的量浓度混合后pH>7.说明A-水解. 得到HA是弱酸.其他易推知. (4)丁组实验中所得溶液的pH＝9.说明溶液中c(H+)＝10-9 mol/L.则由水电离产生的 c(H+)＝c(OH-)＝＝10-5 mol/L.由电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(A-). 则c(Na+)-c(A-)＝c(OH-)-c(H+)＝(10-5-10-9) mol/L. 答案:(1)如a＝7.HA为强酸.如a>7.则为弱酸 弱 c(Na+)>c(A-)>c (OH-)>c(H+) (4)10-5 10-5-10-9

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