摘要：1．H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B.A为盐酸.B为醋酸.分别和锌反应. 若最后仅有一份溶液中存在锌.且放出氢气的质量相同.则下列说法正确的是( ) ①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B ③参加反应的锌的物质的量 A＝B ④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余 A．③④⑥ B．②③⑥ C．③④⑤ D．①②⑤ 解析:由于A为盐酸.B为醋酸.因此两溶液H+浓度相同时.醋酸的物质的量浓度 要比盐酸大的多.又因两份溶液等体积.所以醋酸的物质的量要比盐酸大的多.由 于开始反应时的H+浓度相同.因此开始反应时的速率相同.随着反应的进行.盐酸 中的H+不断消耗.而醋酸中存在平衡:CH3COOHCH3COO-+H+.当H+被消 耗时.平衡右移使H+浓度减小的速率变慢.即在反应中始终有醋酸中的H+浓度大 于盐酸中H+的浓度.所以反应过程中的平均速率B>A.又因放出的氢气质量相同. 则消耗的锌的物质的量A＝B.同时消耗的H+的量也相同.且有一份溶液存在锌. 说明该溶液的H+已消耗完.即含有H+较少的盐酸里有锌剩余. 答案:C

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