摘要：2．掌握烷烃的结构及空间构型.重要的性质.
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有相同的电子及空间构型。依此原理在下表空格中填出相应的化学式。
(1)化学家常用“等电子体”来预测不同物质的结构，例如CH4与NH4+有相同的电子及空间构型。依此原理在下表空格中填出相应的化学式。
(2)笑气(N2O)是一种麻醉剂，有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式）。已知N2O分子中氮原子只与氧原子相连，N2O的电子式为____，其空间构型是____，由此可知它是____（填“极性”或“非极性”）分子，结构式为____。
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有相同的电子及空间构型．依此原理在下表空格中填出相应的化学式：
有相同的电子及空间构型．依此原理将下表中空格填出相应的化学式．
价电子（最外层电子）数和重原子（即比氢重的原子）数相同的分子（或离子）互称等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理．如N2和CO为等电子体，下表为部分元素等电子体的分类和空间构型表：| 等电子体类型 | 代表物质 | 空间构型 |
| 四原子24电子等电子体 | SO3 | 平面三角形 |
| 四原子26电子等电子体 | SO32- | 三角锥形 |
| 五原子32电子等电子体 | CCl4 | 四面体形 |
| 六原子40电子等电子体 | PCl5 | 三角双锥 |
| 七原子48电子等电子体 | SF6 | 八面体形 |
根据上述信息，回答下列问题：（1）写出分子或离子的空间构型：IO3-
（2）由第一、二周期元素组成，与氧化性最强的单质分子互为等电子体的分子有N2H4
（3）如图是六方最密堆积（Be、Mg、Zn）的晶胞图之一，如果金属镁的密度是ρ g/cm3，且假设镁原子是互相接触的刚性小球，
镁的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则镁原子的半径为