某学生欲配制6.0mol?L^-1的H₂SO₄溶液1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5 mol?L^-1的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g?mL^-1）；③足量的18 mol?L^-1的硫酸。有三种规格的容量瓶：25mL、500mL、1000mL。老师要求把①、②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：

（1）实验中25%的硫酸的物质的量浓度为        mol?L^-1（保留1位小数）

（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为         mL。

（3）配制时，该同学操作顺序如下，并将操作步骤D补充完整。

A．将①、②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18 mol?L^-1的浓硫酸       mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅动，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D．                                            ；

E．振荡，继续向容量瓶中加入，直到液面接近刻度线1~2cm；

F．改用胶头滴加水，使溶液的凹液面恰好与刻度相切；

G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

（4）如果省略操作D对所配溶液浓度有何影响：          。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

（5）进行操作C前还需注意                                     。