摘要:9.以黄铜矿[主要成分是CuFeS2.含少量杂质SiO2]为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种.近年来.湿法炼铜有了新进展.科学家发现有一种细菌在酸性水溶液.氧气存在下.可以将黄铜矿氧化成硫酸盐:K^S*5U.C#O 4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O 某工厂运用该原理生产铜和绿矾(FeSO4·7H2O)的工艺如下: 回答下列问题: (1)在反应I中.被还原的元素是 (2)上述反应II的目的是: 固体A是 (填“纯净物 或“混合物 ) (3)试剂a为 (4)反应III的化学方程式为: 反应V的离子方程式为: (5)欲从溶液中获得绿矾晶体.分离操作Ⅰ应为 .冷却结晶. .
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[三选一-选修化学与技术]
近年来,以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,含少量杂质SiO2)为原料炼铜有了新进展,科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下,可以将黄铜矿氧化成硫酸盐:
4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O
某工厂运用该原理生产铜和绿矾的工艺如下:
近年来,以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,含少量杂质SiO2)为原料炼铜有了新进展,科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下,可以将黄铜矿氧化成硫酸盐:
4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O
某工厂运用该原理生产铜和绿矾的工艺如下:
回答下列问题:
(1)固体A的成分为 ___________(写化学式);
(2)写出反应Ⅲ的化学方程式___________ ;
(3)试剂a为__________,试剂b为_____________;
(4)欲从溶液中获得绿矾晶体,分离操作Ⅰ应为_______、____________、___________。
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(1)固体A的成分为 ___________(写化学式);
(2)写出反应Ⅲ的化学方程式___________ ;
(3)试剂a为__________,试剂b为_____________;
(4)欲从溶液中获得绿矾晶体,分离操作Ⅰ应为_______、____________、___________。
以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,含少量杂质SiO2)为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种.近年来,湿法炼铜有了新进展,科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下,可以将黄铜矿氧化成硫酸盐:
4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O
某工厂运用该原理生产铜和绿矾的工艺如下:

回答下列问题:
(1)固体A的成分为______(写化学式);
(2)写出反应Ⅲ的化学方程式______;
(3)试剂a为______,试剂b为______;
(4)欲从溶液中获得绿矾晶体,分离操作Ⅰ应为______、______、______.
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以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,含少量杂质SiO2)为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种。近年来,湿法炼铜有了新进展,科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下,可以将黄铜矿氧化成硫酸盐:
4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O
某工厂运用该原理生产铜和绿矾的工艺如下:
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回答下列问题:
(1)固体A的成分为 (写化学式);
(2)写出反应Ⅲ的化学方程式 ;
(3)试剂a为 ,试剂b为 ;
(4)欲从溶液中获得绿矾晶体,分离操作Ⅰ应为 、 、 。
查看习题详情和答案>>(1)黄铜矿冶炼得到粗铜的一步反应为:8CuFeS2+21O2
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Cu、O
Cu、O
(填元素符号).根据原电池原理,稀硫酸做电解质溶液,使用惰性电极,一极通入SO2,另一极通入O2,治理SO2污染,负极反应的离子方程式为
SO2-2e-+2H2O=SO42++4H+
SO2-2e-+2H2O=SO42++4H+
(2)粗铜的电解精炼如图所示.在粗铜的电解过程中,纯铜板应是图中电极
d
d
(填图中的字母);在电极d上发生的电极反应式为Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
;若粗铜中还含有金、银、铁,它们在电解槽中的存在形式位置为Au、Ag以单质的形成沉积在c(阳极)下方,Fe以Fe2+的形式进入溶液中
Au、Ag以单质的形成沉积在c(阳极)下方,Fe以Fe2+的形式进入溶液中
.(3)生物炼铜近几年来逐渐被重视,其原理是:在细菌的帮助下,氧气氧化硫化铜矿石为可溶解性硫酸铜,再进行简单的后续生产.生物炼铜与高温火炼铜相比,优点有
污染小、能量消耗少、反应条件简单等
污染小、能量消耗少、反应条件简单等
(回答两点)硫酸铜可以配制波尔多液,杀灭果树上的某些细菌,其杀菌原理是Cu2+可以使蛋白质变性
Cu2+可以使蛋白质变性
.由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如图1所示:

(1)在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右,黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物,且部分Fe的硫化物转变为Fe的低价氧化物.该过程中两个主要反应的化学方程式分别是
(2)冰铜(Cu2S 和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%~50%.转炉中,将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼.冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O,生成的Cu2O与Cu2S反应,生成含Cu量约为98.5%的粗铜,该过程中发生反应的化学方程式分别是
(3)粗铜的电解精炼如图2所示.在粗铜的电解过程中,粗铜板应是图中电极
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(1)在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右,黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物,且部分Fe的硫化物转变为Fe的低价氧化物.该过程中两个主要反应的化学方程式分别是
2CuFeS2+O2
Cu2S+2FeS+SO2
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2CuFeS2+O2
Cu2S+2FeS+SO2
、
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FeS+3O2
2FeO+2SO2
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FeS+3O2
2FeO+2SO2
,反射炉内生成炉渣的主要成分是
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FeSiO3
FeSiO3
;(2)冰铜(Cu2S 和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%~50%.转炉中,将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼.冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O,生成的Cu2O与Cu2S反应,生成含Cu量约为98.5%的粗铜,该过程中发生反应的化学方程式分别是
2Cu2S+3O2
2Cu2O+2SO2
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2Cu2S+3O2
2Cu2O+2SO2
、
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2Cu2O+Cu2S
6Cu+2SO2↑;
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2Cu2O+Cu2S
6Cu+2SO2↑;
;
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(3)粗铜的电解精炼如图2所示.在粗铜的电解过程中,粗铜板应是图中电极
c
c
(填图中的字母);在电极d上发生的电极反应式为Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
,若粗铜中还含有Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为Au、Ag以单质形式沉积在c(阳极)下方,Fe以Fe2+的形式进入电解液中.
Au、Ag以单质形式沉积在c(阳极)下方,Fe以Fe2+的形式进入电解液中.
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