摘要：4．已知下列三个反应:PCl5(气)PCl3(气)+Cl2H2(气)+I2(气) ②,2NO2(气)N2O4(气) ③.在一定条件下.达到化学平 衡时.反应物的转化率均是a%.若保持各自的温度不变.体积不变.分别再通入一定量各自的反应物.则转化率( ) A．均不变 B．均增大 C．①增大.②不变.③减小 D．①减小.②不变.③增大
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已知下列三个反应：2Fe2++Cl2=2Fe3+＋2C1-；2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+；Fe2++Cu=Fe2++Cu
还原性强弱：
①Fe＞Cu＞Fe2+＞Cl-；②Cl-＞Fe2+＞Fe＞Cu
氧化性强弱：
③Fe3+＞C12＞Fe2+＞Cu2+；④C12＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
其中结论正确的是………………………………………………………………（ ）
A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ③④
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已知下列三个反应：2Fe2++Cl2 == 2Fe3++2Cl-，2Fe3++Cu == 2Fe2++Cu2+，Fe+Cu2+ == Fe2++Cu 试推断结论：具有还原性物质的还原性强弱：①Fe>Cu>Fe2+>Cl- ②Cl->Fe2+>Fe>Cu 具有氧化性物质的氧化性强弱：③Fe3+>Cl2>Fe2+>Cu2+ ④Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+其中结论正确的是
[ ]
A.①③
B.②③
C.①④
D.②④
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B.②③
C.①④
D.②④
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已知下列三个反应∶ 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－ 2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+ Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu 试推断结论∶ 具有还原性物质的还原性强弱∶①Fe＞Cu＞Fe2+＞Cl－ ②Cl－＞Fe2+＞Fe＞Cu 具有氧化性物质的氧化性强弱∶③Fe3+＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+ ④Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ 其中结论正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
①③ |
B． |
②③ |
C． |
①④ |
D． |
②④ |
已知下列三个反应：2Fe2++Cl2=2Fe3+＋2C1-；2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+；Fe2++Cu=Fe2++Cu
还原性强弱：
①Fe＞Cu＞Fe2+＞Cl-；②Cl-＞Fe2+＞Fe＞Cu
氧化性强弱：
③Fe3+＞C12＞Fe2+＞Cu2+；④C12＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
其中结论正确的是………………………………………………………………（ ）
A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ③④
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已知下列两个反应：
反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1
反应Ⅱ：CO2（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
（1）相同温度下，若上述反应I的化学平衡常数为K1，反应Ⅱ的化学平衡常数为K2，那么K1?K2=
（2）反应Ⅰ的化学平衡常数墨和温度t的关系如表一所示：
表一：
该反应的△H1
（3）如果上述反应Ⅰ以CO和H2O（g）为起始反应物，在T℃时CO和H2O（g）的浓度变化如图所示，且密闭容器的容积为1L0，那么0～4min的平均反应速率v（CO）=
（4）某温度下，反应I的化学平衡常数为2.25．在该温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中通入CO2 （g）和H2（g），这两种物质的起始浓度如表二所示：
表二：
反应速率最大的是
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反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1
反应Ⅱ：CO2（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
（1）相同温度下，若上述反应I的化学平衡常数为K1，反应Ⅱ的化学平衡常数为K2，那么K1?K2=
1
1
．（2）反应Ⅰ的化学平衡常数墨和温度t的关系如表一所示：
表一：
| t/℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| K1 | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）如果上述反应Ⅰ以CO和H2O（g）为起始反应物，在T℃时CO和H2O（g）的浓度变化如图所示，且密闭容器的容积为1L0，那么0～4min的平均反应速率v（CO）=
0.03
0.03
mol（L?min），对照“表一”可知T=850
850
℃．（4）某温度下，反应I的化学平衡常数为2.25．在该温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中通入CO2 （g）和H2（g），这两种物质的起始浓度如表二所示：
表二：
| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c（CO2）（mol/L） | 0.01 | 0.02 | 0.02 |
| c（H2）（mol/L） | 0.01 | 0.01 | 0.02 |
丙
丙
（填“甲”、“乙”或“丙”）；平衡时，H2转化率最大的是乙
乙
（填“甲”、“乙”或“丙”），丙中H2的转化率为60%
60%
．