摘要：7．向某晶体的溶液中加入含Fe2+的溶液无明显变化.当滴加几滴溴水后.混合液出现血红色.由此得出下列的结论错误的是 ( ) A．Fe3+的氧化性比溴的氧化性强 B．该晶体中一定含有SCN- C．Fe2+与SCN-不能形成血红色化合物 D．Fe2+被溴氧化成Fe3+ [解析] 某晶体的溶液中没有与Fe2+发生反应的离子.当加入溴水后.Fe2+一定被氧化成Fe3+.此时溶液出现血红色.说明原晶体是含有SCN-的盐.很明显判断出B.C.D均正确.在Br2与Fe2+反应中.Fe3+是氧化产物.Br2是氧化剂.所以Br2的氧化性应比Fe3+的氧化性强.选项A符合题意. [答案] A
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向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，溶液变成红色，由此得出的结论错误的是
A、Fe2＋的氧化性比溴的氧化性强 B、该晶体中一定含有SCN－
C、Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物 D、Fe2＋被溴氧化成Fe3＋
查看习题详情和答案>>向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是( )
| A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强 | B．该晶体中一定含有SCN－ |
| C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物 | D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋ |
向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是 ( )。
A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强
B．该晶体中一定含有SCN－
C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物
D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋
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向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是 ( )。
| A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强 |
| B．该晶体中一定含有SCN－ |
| C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物 |
| D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋ |
向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是( )。
| A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强 |
| B．该晶体中一定含有SCN－ |
| C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物 |
| D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋ |