5．下列物质:①浓H2SO4,②HNO3,③Cl2,④H2,⑤O2,⑥Ag,⑦HCl溶液,⑧KMnO4,⑨MnO2,⑩CO.其中属于常见的氧化剂的一组是 ( ) A．①②③④⑤⑧⑨ B．①——青夏教育精英家教网——

摘要：5．下列物质:①浓H2SO4,②HNO3,③Cl2,④H2,⑤O2,⑥Ag,⑦HCl溶液,⑧KMnO4,⑨MnO2,⑩CO.其中属于常见的氧化剂的一组是 ( ) A．①②③④⑤⑧⑨ B．①②③⑤⑧⑨ C．①②③⑤⑥⑦⑧ D．①②③⑤⑦⑨⑩ [答案] B

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（1）常温下物质的量浓度相同的a．HF、b．NH₃?H₂O、c．H₂S溶液，电离常数分别为7.2X 10^-4、5.6X 10^-10和 K₁=9.1X 10^-8，K₂=1.1X 10^-12．
①电解质的强弱顺序为

（填a、b、c）；
②氢离子浓度最小的是

（填a、b、c）．
（2）1L1mol/LH₂SO₄溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式为：

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol

（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为

△H₃＞△H₂＞△H₁

△H₃＞△H₂＞△H₁

．
（4）已知：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44KJ/mol
在常温下，若要得到857.4KJ的热量，需H₂的质量为

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（1）下列电解质中，①NaCl、②NaOH，③NH₃?H₂O、④CH₃COOH，⑤BaSO₄、⑥HCl ⑦H₂O是强电解质的是

，是弱电解质的是

（2）火箭推进器中有燃料肼（N₂H₄）和液态双氧水，它们反应产生氮气和水蒸气并放出热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．该反应的热化学方程式

N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ/mol

N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ/mol

（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为

△H₃＞△H₂＞△H₁

△H₃＞△H₂＞△H₁

．
（4）已知下列反应的反应热为：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3KJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5KJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-571.6KJ/mol则 2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）△H=

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（1）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H₁、△H₂、△H₃，则三者由小到大顺序为

△H₁＜△H₂＜△H₃

△H₁＜△H₂＜△H₃

．
（2）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
①NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）△H=-176kJ/mol
②NH₃（g）+H₂O（l）═NH₃?H₂O（aq）△H=-35.1kJ/mol
③HCl（g）+H₂O（l）═HCl（aq）△H=-72.3kJ/mol
④NH₃?H₂O（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）△H=-52.3kJ/mol
则NH₄Cl（s）+2H₂O（l）═NH₄Cl（aq）其△H等于

kJ/mol．
（3）根据下列热化学方程式分析，写出C（s）燃烧热的热化学方程式

C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1

C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1

．
C（s）+H₂O（l）═CO（g）+H₂（g）△H₁=+175.3kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ?mol^-1．

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（10分）（1）常温下物质的量浓度相同的a HF、b NH₃·H₂O、c H₂S溶液，电离常数分别为7.2ⅹ10^-4、5.6ⅹ10^-10和K₁=9.1ⅹ10^-8,K₂=1.1ⅹ10^-12。

①电解质的强弱顺序为＿___________＿(填a、b、c)，②氢离子浓度最小的是＿＿＿(填a、b、c)。

（2）1L1mol/LH₂SO₄溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式为___________________________。

(3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为。

(4)已知下列反应的反应热:

①CH₃COOH(l) + 2O₂(g)= 2CO₂ (g)+ 2H₂O(l) △H=-870.3kJ∕mol

②C(S) + O₂(g)= CO₂ (g) △H=-393.5kJ∕mol

③2C(S) + 2H₂(g) + O₂(g)= CH₃COOH(l) △H=-488.3kJ∕mol

请写出H₂燃烧热的热化学方程式。

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（10分）（1）常温下物质的量浓度相同的a HF、b NH₃·H₂O、c H₂S溶液，电离常数分别为7.2ⅹ10^-4、5.6ⅹ10^-10和K₁=9.1ⅹ10^-8,K₂=1.1ⅹ10^-12。
①电解质的强弱顺序为＿___________＿(填a、b、c)，②氢离子浓度最小的是＿＿＿(填a、b、c)。
（2）1L1mol/LH₂SO₄溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式为___________________________。
(3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为             。
(4)已知下列反应的反应热:
①CH₃COOH(l) + 2O₂(g)= 2CO₂ (g)+ 2H₂O(l) △H=-870.3kJ∕mol
②C(S) + O₂(g)= CO₂ (g)   △H=-393.5kJ∕mol
③2C(S) + 2H₂(g) + O₂(g)= CH₃COOH(l)   △H=-488.3kJ∕mol
请写出H₂燃烧热的热化学方程式                               。

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