摘要：17．溴酸钾能够作为面粉的增白剂.但已发现溴酸钾是一种致癌物质.过量食用会损害人的中枢神经.血液及肾脏.我国卫生部已经紧急叫停使用溴酸钾作为食品添加剂.已知在酸性条件下有以下反应关系: ①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3.其本身被还原为Br2, ②Br2能将I-氧化为I2, ③KIO3能将I-氧化为I2.也能将Br-氧化为Br2.其自身被还原为I2. (1)KBrO3.Br2.KIO3.I2氧化能力由强到弱的顺序为 . (2)请你分析为何溴酸钾具有漂白性? . (3)向含有1 mol KI的H2SO4溶液中加入含a mol KBrO3的溶液.a的取值不同.所得的产物也不同. ①开始滴加KBrO3溶液时发生反应:6KI+KBrO3+3H2SO4===3K2SO4+3I2+KBr+3H2O.则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 . ②当产物只有I2和Br2时.反应的离子方程式为 . ③我们不能用肉眼看出面包中是否含有KBrO3.请你设计一个检验方案来检验之. [解析] (1)由①可知氧化性:KBrO3＞KIO3.由②可知氧化性:Br2＞I2.由③可知氧化性:KIO3＞I2.KIO3＞Br2.故KBrO3.Br2.KIO3.I2氧化能力由强到弱的顺序为KBrO3＞KIO3＞Br2＞I2. (2)根据HClO的漂白原理分析解答. (3)①在反应6KI+KBrO3+3H2SO4===3K2SO4+3I2+KBr+3H2O中.氧化剂为KBrO3.还原剂为KI.可见它们的物质的量之比为1∶6. ②根据题述信息.I-被氧化为I2.BrO被还原为Br2.H2SO4提供酸性介质不参与氧化还原反应.且H+转化为H2O.即有:I-+BrO+H+-→I2+Br2+H2O.将该离子方程式配平即可. ③根据①提供的反应原理.结合实验设计的基本原则即可解答. [答案] (1)KBrO3＞KIO3＞Br2＞I2 (2)因KBrO3具有强氧化性 (3)①1∶6 ②10I-+2BrO+12H+===5I2+Br2+6H2O ③取一片面包将其用蒸馏水溶解.向其中加入碘化钾­淀粉溶液和稀硫酸.如出现蓝色现象.说明面包中含有KBrO3.如无蓝色现象.则无KBrO3.

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_77598[举报]

（10分）溴酸钾测定苯酚纯度的步骤如下：称取含苯酚0.6000 g的试样溶于2000mL 0.1250mol/L KBrO3溶液（该溶液含过量的KBr），加酸酸化。放置，待反应完全后加入KI，而后用0.1050mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的碘，滴定终点为20.00mL。计算试样中苯酚的质最分数。

 查看习题详情和答案>>
探究铝、铁金属单质还原性的强弱．
现有铝片、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、盐酸、稀硝酸、氯酸钾及其它常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证铝、铁金属单质的还原性强弱．
依据你设计的实验方案，回答下列问题：
（1）实验原理：用化学方程式表示实验中的反应
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3

（2）实验现象：能够充分说明铝、铁金属单质还原性强弱的明显现象是
铝热反应中有熔融物铁珠落下
铝热反应中有熔融物铁珠落下
．
（3）实验结论：实验结论铝、铁金属单质还原性由强到弱的顺序为铝、铁．
 查看习题详情和答案>>
Cl2是一种常用的自来水消毒剂，高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
Ⅰ：如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．
（1）写出A中发生的离子反应方程式：
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是
除去Cl2中的HCl
除去Cl2中的HCl
；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象
锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升
锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升
．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入
d
d
．
a b c d
Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙
Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
II：（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①该反应中的氧化剂是
Na2O2
Na2O2
，还原剂是
Na2O2和FeSO4
Na2O2和FeSO4
，每生成1mol Na2FeO4转移
5NA
5NA
个电子．
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用
高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降
高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降
，
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：
2Fe（OH）3+3C1O-+4OH-═2FeO42-+3C1-+5H2O
2Fe（OH）3+3C1O-+4OH-═2FeO42-+3C1-+5H2O
．
 查看习题详情和答案>>
某同学对第四周期过渡元素产生浓厚的兴趣．想探究是否只有MnO2能催化KClO3受热分解？CuO、Fe2O3、Cr2O3等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？若有催化作用，效率怎样？请你与他一起进行实验探究：
I．课题名称：
探究氧化铁、氧化铜、氧化铬对氯酸钾受热分解反应的催化作用（或二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬催化能力的比较）
探究氧化铁、氧化铜、氧化铬对氯酸钾受热分解反应的催化作用（或二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬催化能力的比较）
．
Ⅱ．实验仪器：略
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
Ⅲ．实验步骤：略
Ⅳ．实验数据：
实验
编号		 KClO3
（g）		 氧化物 产生气体（mL）
（已折算为标况）		 耗时（s）
化学式 质量（g） 回收
1 0.6 - - - 10 480
2 0.6 MnO2 0.20 90% 67.2 36.5
3 0.6 CuO 0.20 90% 67.2 79.5
4 0.6 Fe2O3 0.20 90% 67.2 34.7
5 0.6 Cr2O3 0.20 异常 67.2 188.3
V．实验讨论：
（1）请用编号3的实验数据求得KClO3的分解率：为
40.8
40.8
%（保留一位小数）．
（2）在用Cr2O3做实验时，有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成橘黄色（K2Cr2O7）．该刺激性气体可能是
湿润的碘化钾淀粉试纸
湿润的碘化钾淀粉试纸
（填化学式），可用
湿润的碘化钾淀粉试纸
湿润的碘化钾淀粉试纸
试纸检验该气体．
Ⅵ．实验结论：
氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO3受热分解的催化剂（或氧化铁和二氧化锰的催化能力较好）
氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO3受热分解的催化剂（或氧化铁和二氧化锰的催化能力较好）
．
 查看习题详情和答案>>
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①该反应中的氧化剂是
Na2O2
Na2O2
，还原剂是
FeSO4和Na2O2
FeSO4和Na2O2
，每生成1molNa2FeO4转移
5
5
mol电子
②简要说明K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用
高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，且消毒过程中自身被还原成铁离子，铁离子水解氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质
高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，且消毒过程中自身被还原成铁离子，铁离子水解氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质
．
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
．
②每生成1molFeO42-转移
3
3
mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为
0.15
0.15
mol．
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题
该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
．
 查看习题详情和答案>>

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网