摘要： 298 K时.合成氨反应的热化学方程式为 N2ΔH=-92.4 kJ·mol-1 在该温度下.取1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中.在催化剂存在时进行反应.测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ.其原因是 .
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298 K时，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol，在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应．测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ，其原因是________．
在298 K时，合成氨反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；ΔH=- 92.4 kJ·mol-1。在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，放出的热量小于92.4 kJ，其原因是 。?
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2NH3（g）；ΔH=- 92.4 kJ·mol-1。在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，放出的热量小于92.4 kJ，其原因是 。?
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298 K、101 kPa时，合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH=－92.38 kJ·mol-1。在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在情况下进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38 kJ,其原因是什么？
2NH3(g) ΔH=－92.38 kJ·mol-1。在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在情况下进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38 kJ,其原因是什么？ _____________________________________________________________________
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2NH3（g）；ΔH=－92.38 kJ·mol－1。在该温度下，取1 mol N2（g）和3 mol H2（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38 kJ，其原因是什么？
2NH3(g) ΔH=－92.38 kJ·mol-1。在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在情况下进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38 kJ,其原因是什么？