摘要：7．已知:CH3COOH===CH3COONa(aq)+H2O ΔH＝Q1 kJ/mol H2SO4===Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH＝Q2 kJ/mol HNO3===KNO3(aq)+H2O(l) ΔH＝Q3 kJ/mol 上述反应均为溶液中的反应.则Q1.Q2.Q3的绝对值大小的关系为 ( ) A．Q1＝Q2＝Q3 B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1 D．Q2＝Q3>Q1 [解析] 醋酸是弱电解质.电离时要吸收热量.浓硫酸溶于水要放出热量.由于中和反应是放热反应.所以C对. [答案] C

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mol
上述反应均在溶液中进行，则下列Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是

A.
Q₂>Q₃>Q₁
B.
Q₂>Q₁>Q₃
C.
Q₁＝Q₂＝Q₃
D.
Q₂＝Q₃>Q₁

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次氯酸可用于杀菌消毒。已知25°C时：
①HClO(aq)+OH^-(aq)= ClO^-(aq)+ H₂O(l) ΔH＝-Q₁kJ·mol^－1
②H⁺(aq) +OH^-(aq) = H₂O(l) ΔH＝-57.3kJ·mol^－1
下列说法正确的是

A．在25°C时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：
HClO(aq)=H⁺(aq)+ClO^-(aq) ΔH＝-（57.3+Q₁）kJ·mol^－1

B．将20ml 1mol/L HClO与10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在:
2C(H⁺)-2C(OH^-)=C(ClO^-)-C(HClO)

C．已知酸性H₂SO₃>HClO>HSO₃^-, 则向Na₂SO₃溶液中加入HClO的离子方程式为：SO₃^2-+ HClO= HSO₃^-+ ClO^-

D．已知酸性CH₃COOH>HClO,则等浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中：

C(Na⁺)> C(ClO^-)> C(CH₃COO^-)> C(OH^-)> C(H⁺)

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强酸和强碱在稀溶液里反应的中和热是57.4 kJ/mol，已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(l)ΔH＝-Q₁kJ/mol；HNO₃(aq)+NaOH(aq)＝NaNO₃(aq)+H₂O(l)ΔH＝-Q₂kJ/mol，则下列有关Q₁、Q₂的关系正确的是

A.
Q₁＝Q₂＝57.4
B.
Q₁＞Q₂＞57.4
C.
Q₁＜Q₂＝57.4
D.
无法确定

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强酸和强碱在稀溶液里反应的中和热是57.4 kJ/mol，已知：CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－Q₁kJ/mol；HNO₃(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO₃(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－Q₂kJ/mol，则下列有关Q₁、Q₂的关系正确的是
[　　]
A．	Q₁＝Q₂＝57.4
B．	Q₁＞Q₂＞57.4
C．	Q₁＜Q₂＝57.4
D．	无法确定

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强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为： H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)　ΔH＝－57.3 kJ/mol 已知：CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)CH₃COONa(aq)＋H₂O　ΔH＝－Q₁kJ/mol 1/2H₂SO₄(浓)＋NaOH(aq)1/2Na₂SO₄(aq)＋H₂O(1)　ΔH＝－Q₂ kJ/mol HNO₃(aq)＋KOH(aq)KNO₃(aq)＋H₂O(1)　ΔH＝－Q₃ kJ/mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的绝对值大小的关系为
[　　]
A．	Q₁＝Q₂＝Q₃
B．	Q₂＞Q₁＞Q₃
C．	Q₂＞Q₃＞Q₁
D．	Q₂＝Q₃＞Q₁

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强酸和强碱在稀溶液里反应的中和热是57.4 kJ/mol，已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH＝-Q1kJ/mol；HNO3(aq)+NaOH(aq)＝NaNO3(aq)+H2O(l)ΔH＝-Q2kJ/mol，则下列有关Q1、Q2的关系正确的是

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强酸和强碱在稀溶液里反应的中和热是57.4 kJ/mol，已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(l)ΔH＝-Q₁kJ/mol；HNO₃(aq)+NaOH(aq)＝NaNO₃(aq)+H₂O(l)ΔH＝-Q₂kJ/mol，则下列有关Q₁、Q₂的关系正确的是