摘要：7．已知:CH3COOH===CH3COONa(aq)+H2O ΔH＝Q1 kJ/mol H2SO4===Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH＝Q2 kJ/mol HNO3===KNO3(aq)+H2O(l) ΔH＝Q3 kJ/mol 上述反应均为溶液中的反应.则Q1.Q2.Q3的绝对值大小的关系为 ( ) A．Q1＝Q2＝Q3 B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1 D．Q2＝Q3>Q1 [解析] 醋酸是弱电解质.电离时要吸收热量.浓硫酸溶于水要放出热量.由于中和反应是放热反应.所以C对. [答案] C
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已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ/mol,对下列反应：
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH＝-Q1 kJ/mol
H2SO4(浓)+NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH＝-Q2 kJ/mol
HNO3(aq)+NaOH(aq)===NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH＝-Q3 kJ/mol
上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是
- A.Q2>Q3>Q1
- B.Q2>Q1>Q3
- C.Q1＝Q2＝Q3
- D.Q2＝Q3>Q1
次氯酸可用于杀菌消毒。已知25°C时：
①HClO(aq)+OH-(aq)= ClO-(aq)+ H2O(l) ΔH＝-Q1kJ·mol－1
②H+(aq) +OH-(aq) = H2O(l) ΔH＝-57.3kJ·mol－1
下列说法正确的是
| A．在25°C时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为： HClO(aq)=H+(aq)+ClO-(aq) ΔH＝-（57.3+Q1）kJ·mol－1 |
| B．将20ml 1mol/L HClO与10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在: 2C(H+)-2C(OH-)=C(ClO-)-C(HClO) |
| C．已知酸性H2SO3>HClO>HSO3-, 则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为：SO32-+ HClO= HSO3-+ ClO- |
| D．已知酸性CH3COOH>HClO,则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中： |
强酸和强碱在稀溶液里反应的中和热是57.4 kJ/mol，已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH＝-Q1kJ/mol；HNO3(aq)+NaOH(aq)＝NaNO3(aq)+H2O(l)ΔH＝-Q2kJ/mol，则下列有关Q1、Q2的关系正确的是
- A.Q1＝Q2＝57.4
- B.Q1＞Q2＞57.4
- C.Q1＜Q2＝57.4
- D.无法确定
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强酸和强碱在稀溶液里反应的中和热是57.4 kJ/mol，已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1kJ/mol；HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2kJ/mol，则下列有关Q1、Q2的关系正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
Q1＝Q2＝57.4 |
B． |
Q1＞Q2＞57.4 |
C． |
Q1＜Q2＝57.4 |
D． |
无法确定 |
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强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为： H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1) ΔH＝－57.3 kJ/mol 已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq) 1/2H2SO4(浓)＋NaOH(aq) HNO3(aq)＋KOH(aq) 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为 | |
| [ ] | |
A． |
Q1＝Q2＝Q3 |
B． |
Q2＞Q1＞Q3 |
C． |
Q2＞Q3＞Q1 |
D． |
Q2＝Q3＞Q1 |
CH3COONa(aq)＋H2O ΔH＝－Q1kJ/mol