有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A、B、D生成RC₂型化合物，其中的DC₂与C₃互为等电子体．下列叙述中不正确的是（　　）

有A、B、C、D四种可溶性盐，它们分别是AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃、BaCl₂中的一种，现进行如下实验：
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色．②若向①的四支试管中分别加盐酸，B的溶液有沉淀产生，D的溶液有无色无味的气体逸出．根据①、②实验事实，回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A．  B．  C． D．
（2）写出实验②中有关反应的离子方程式：；．

（2009?潍坊一模）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个末成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个末成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2：1．请回答下列问题．
（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的（填序号）
①A单质＞B单质＞R              ②R＞A单质＞B单质
③B单质＞R＞A单质              ④A单质＞R＞B单质
（2）CB₃分子的空间构型是，其固体时的晶体类型为．
（3）写出D原子的核外电子排布式，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大的多的原因．
（4）D和Fe形成一种黄色晶体FeD₂，FeD₂晶体中阴、阳离子数之比为，FeD₂物质中具有的化学键类型为．

有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C单质燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）C离子结构示意图：．
（2）AB₂的结构式为．
（3）C₂D的电子式：．
（4）写出由B、C、D三种元素组成的两种化合物的化学式，．

有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：C²⁺+2e^-→C，B-2e^-→B²⁺则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为（　　）