图15-11

（1）Q内发生化学反应时，生成的气体是_____________。

（2）为了测定反应生成气体的总体积，滴加稀硫酸之前，K₁、K₂、K₃中应当关闭的是__________，应当打开的是_____________。

（3）当上述反应停止，将K₁、K₂、K₃均处于关闭状态，然后先打开K₂，再缓缓打开K₁，这时可观察到的现象是__________________________________________________________。

（4）b中装的固体试剂是___________，为什么要缓缓打K₁__________________________。

（5）实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL气体（已折算成标准状况），则过氧化钠的纯度的数学表达式是__________________________（需化成最简表达式）。

为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计右图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，打开了漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。请填空：

（1）Q内发生化学反应时，生成的气体是                  。

（2）为了测定反应生成气体的总体积，滴加稀硫酸之前，K₁、K₂、K₃中应当关闭的是              ，应当打开的是               。

（3）当上述反应停止，将K₁、K₂、K₃均处于关闭状态，然后先打开K₂，再缓缓打开K₁，这时可观察到的现象是                                                  。

（4）b中装的固体试剂是               ，为什么要缓缓打开K₁                                 。

（5）实验结束时，量筒I中有x mL水，量筒II中收集到y mL气体（已折算成标准状态），则过氧化钠的纯度的数学表达式是                                  （需化成最简表达式。

(1)Q内发生化学反应时，生成的气体是__________________________________________。

(2)为了测定反应生成气体的总体积，滴加稀硫酸之前，K₁、K₂、K₃中应当关闭的是_______________，应当打开的是_______________。

(3)当上述反应停止，将K₁、K₂、K₃均处于关闭状态，然后先打开K₂，再缓缓打开K₁，这时可观察到的现象是__________________________________________。

(4)b中装的固体试剂是___________________________________________，为什么要缓缓打开K₁?___________________________________________________________。

(5)实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量简Ⅱ中收集到y mL气体(已折算成标准状态)，则过氧化钠的纯度的数学表达式是___________________________(化成最简表达式)。

试回答下列问题：

第一步：称取样品Ag，写出称量时用到的仪器的名称：________。

第二步：样品溶解，写出溶解时用到的仪器的名称：________。

第三步：在溶液中加入过量的盐酸，再加入过量的氯化钡溶液，①加入过量的盐酸的原因是________；②氯化钡溶液要过量的原因是________；③检验氯化钡是否过量的方法是________。

第四步：过滤和洗涤沉淀。①过滤时所用仪器与上述几步操作中所用的仪器重复的是________，作用是________。②所得沉淀若不经洗涤则导致实验测定值________。③洗涤沉淀的方法是________。

第五步：烘干沉淀并计算。

若烘干后的沉淀称量为Bg，计算样品中亚硫酸钠纯度为________。