摘要：弱碱溶液: [例2]室温下.0.1mol/L的氨水溶液中.下列关系式中不正确的是( ) A. c(OH-)＞c(H+) H3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L H4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+) D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) 分析:由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡.所以所得溶液呈碱性.根据电荷守恒和物料守恒知BD正确.而一水合氨的电离是微量的.所以C项错误.即答案为C项.
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_76366[举报]
下列说法正确的是
- A.将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，混合后溶液显碱性，则混合溶液中c(HA) >c(Cl-) >c(A-)>c(OH-)
- B.相同条件下，向氨水、氢氧化钠溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH：前者减小，后者增大
- C.室温条件下，将pH=3盐酸VaL与pH=11氢氧化钠溶液VbL混合，混合后溶液pH=4，假设混合后忽略体积变化，则Va∶Vb=10∶9。
- D.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)
下列说法正确的是（ ）
A．将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，混合后溶液显碱性，则混合溶液中 c(HA) >c(Cl-) >c(A-)>c(OH-)
B．相同条件下，向氨水、氢氧化钠溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH：前者减小，后者增大
C．室温条件下，将pH=3盐酸VaL与pH=11氢氧化钠溶液VbL混合，混合后溶液pH=4，假设混合后忽略体积变化，则Va∶Vb=10∶9。
D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)
查看习题详情和答案>>
下列说法正确的是（ ）
A．将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，混合后溶液显碱性，则混合溶液中c(HA) >c(Cl-) >c(A-)>c(OH-)
B．相同条件下，向氨水、氢氧化钠溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH：前者减小，后者增大
C．室温条件下，将pH=3盐酸VaL与pH=11氢氧化钠溶液VbL混合，混合后溶液pH=4，假设混合后忽略体积变化，则Va∶Vb=10∶9。
D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)