摘要：火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当它们混合反应时.即产生大量氮气和水蒸气.并放出大量热.已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应.生成氮气和水蒸气.放出256.652 kJ的热量. (1)反应的热化学方程式为 . (2)又已知H2O(l)====H2O(g),ΔH=+44 kJ·mol-1.由16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ. (3)此反应用于火箭推进.除释放大量热和快速产生大量气体外.还有一个很大的优点是 . 解析:(1)①由反应时电子得失分析:N2H4N2N2失去4e-,H2O22H2O得到2e-.②书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态和反应总的热量变化情况.③N2H4的反应热为256.652 kJ×=641.63 kJ·mol-1. (2)16 g肼的物质的量为0.50 mol.与N2H4完全反应生成液态水时放出的总热量为:Q=641.63 kJ·mol-1×0.50 mol+4×0.50 mol×44 kJ·mol-1=408.815 kJ. 答案:(1)N2H4(l)+2H2O2(l)====N2(g)+4H2O(g);ΔH=-641.63 kJ·mol-1 产物不会造成环境污染
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火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
（1）反应的热化学方程式为
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
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（1）反应的热化学方程式为
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol
．（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
408.815
408.815
kJ．（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
产物不会造成环境污染
产物不会造成环境污染
．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256KJ的热量．
（1）液态肼（N2H4）和液态双氧水反应的热化学方程式为
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol．则8g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
则肼与NO2完全反应生成氮气和液态水的热化学方程式
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（1）液态肼（N2H4）和液态双氧水反应的热化学方程式为
N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4 H2O（g）△H=-640kJ/mol
N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4 H2O（g）△H=-640kJ/mol
．（2）又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol．则8g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
204
204
kJ．（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
产物是氮气和水，无污染
产物是氮气和水，无污染
．（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
则肼与NO2完全反应生成氮气和液态水的热化学方程式
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l），△H=-1311.7 kJ/mol
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l），△H=-1311.7 kJ/mol
．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
（1）反应的热化学方程式为
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
（3）液态肼与液态双氧水反应中当有1mol氧化产物生成时转移的物质的量是
（4）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
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（1）反应的热化学方程式为
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol
．（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
408.875
408.875
kJ．（3）液态肼与液态双氧水反应中当有1mol氧化产物生成时转移的物质的量是
4mol
4mol
（4）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
产物不会造成环境污染
产物不会造成环境污染
．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出QKJ的热量．
（1）反应的热化学方程式为
（2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
（3）在西部大开发的十大工和中，”西气东输是其中之一．“西气东输”中的”气”是指
A．水煤气 B．裂解气 C．天然气 D．电石气
（4）2001年2月24日，中央电视台报道：近年来北京的空气质量提高，已石家庄Ⅱ级标准．这主要得力于搬迁一此气超标排放的工厂和大量使用燃气燃料，减少了SO2和粉尘的排放，特别是使用了许多的环保型汽车，排放污染值大大降低．已知1g甲烷完全燃烧生成气态水时放出热量50.125KJ．试写出甲烷燃烧的热化学方程式
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（1）反应的热化学方程式为
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-2.5QkJ?mol-1
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-2.5QkJ?mol-1
（2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
生成物为氮气和水，不污染空气
生成物为氮气和水，不污染空气
（3）在西部大开发的十大工和中，”西气东输是其中之一．“西气东输”中的”气”是指
C
C
A．水煤气 B．裂解气 C．天然气 D．电石气
（4）2001年2月24日，中央电视台报道：近年来北京的空气质量提高，已石家庄Ⅱ级标准．这主要得力于搬迁一此气超标排放的工厂和大量使用燃气燃料，减少了SO2和粉尘的排放，特别是使用了许多的环保型汽车，排放污染值大大降低．已知1g甲烷完全燃烧生成气态水时放出热量50.125KJ．试写出甲烷燃烧的热化学方程式
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-802KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-802KJ/mol
．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出akJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
（1）反应的热化学方程式为
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+bkJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
+2b
+2bkJ．（用含a、b的代数式表示，请化简）
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
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（1）反应的热化学方程式为
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-
kJ/mol
| 5a |
| 2 |
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-
kJ/mol
．| 5a |
| 2 |
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+bkJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
| 5a |
| 4 |
| 5a |
| 4 |
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
产物不会造成环境污染
产物不会造成环境污染
．