摘要：已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH<0;2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH<0 完成下列问题: (1)从影响速率和平衡的因素分析.要有利于NH3和SO3的生成.理论上应采取的措施是 .实际生产中采取的措施分别是 . (2)在实际生产的合成氨过程中.要分离出氨气.目的是 ,而合成SO3过程中.不需要分离出SO3.原因是 . 解析:工业上合成SO3与合成氨的最大不同之处是该反应是在常压下进行的.原因是常压下该反应向生成SO3的方向进行程度已经很大.采用高压虽能使平衡向生成SO3方向移动.但产生高压既需要动力又对反应容器耐压性有较高要求.综合生产成本和经济效益两方面因素.实际生产时.在常压下进行最合理. 答案:(1)高温.高压.催化剂 合成氨:高温.高压.催化剂,合成SO3:高温.常压.催化剂 (2)减少生成物浓度.使平衡向生成NH3方向移动 该反应向生成SO3的方向进行程度大.达到平衡后SO2余量较少.故不需要分离SO3
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_76126[举报]
（2010?南京二模）（1）在一定条件下，将1mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应在不同温度下达到平稳时NH3的浓度如图1所示．其中，温度为T1时平稳混合气体中氨的体积分数为25%．
①当温度由T1变化到T2时，平稳常数KA
②T1温度达到平衡时N2的转化率为
（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）此反应的△S
（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△=-92.44kJ/mol2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol）
（3）科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（可传递H+），实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理如图2所示，则阴极的电极反应式为
查看习题详情和答案>>
①当温度由T1变化到T2时，平稳常数KA
＞
＞
KB（填“＞”、“＜”或“=”）②T1温度达到平衡时N2的转化率为
40%
40%
．（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）此反应的△S
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）△H+1530kJ/mol
+1530kJ/mol
．（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△=-92.44kJ/mol2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol）
（3）科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（可传递H+），实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理如图2所示，则阴极的电极反应式为
N2+6e-+6H+=2NH3
N2+6e-+6H+=2NH3
．
如图是工业生产硝酸铵的流程．
（1）A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 （填字母）．
（2）已知：
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=一1266.8kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式： ，
氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K= ．
（3）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 ．（填字母）
A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．循环利用和不断补充氮气 E．及时移出氨
（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6%，此时H2的转化率为 ．
查看习题详情和答案>>
（1）A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是
（2）已知：
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=一1266.8kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：
氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=
（3）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．为提高氢气的转化率，宜采取的措施有
A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．循环利用和不断补充氮气 E．及时移出氨
（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6%，此时H2的转化率为
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ?mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）：△H=-483.6kJ?mol-1
则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H= ．
（2）在一定条件下，将2mol N2与5mol H2混合于一个10L的密闭容器中，反应情况如图1所示：
①求5min内的平均反应速率v（NH3） ；
②达到平衡时NH3的体积分数为 ．
（3）近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）．钯电极A上发生的电极反应式是 ．
查看习题详情和答案>>
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）：△H=-483.6kJ?mol-1
则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
（2）在一定条件下，将2mol N2与5mol H2混合于一个10L的密闭容器中，反应情况如图1所示：
①求5min内的平均反应速率v（NH3）
②达到平衡时NH3的体积分数为
（3）近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）．钯电极A上发生的电极反应式是
按要求回答下列问题：
（1）硝酸是一种重要的化工原料，工业上用氨气作原料生产．写出氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式
（2）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞，而不能用磨D玻璃塞．请写出有关的离子反应方程式
（3）肼讲（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化刹，反应生成N2和水蒸气．
已知；
①N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol
写出肼和N2O4反应的热化学方程式
查看习题详情和答案>>
（1）硝酸是一种重要的化工原料，工业上用氨气作原料生产．写出氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式
4NH3+5O2
4NO+6H2O
| ||
| △ |
4NH3+5O2
4NO+6H2O
．
| ||
| △ |
（2）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞，而不能用磨D玻璃塞．请写出有关的离子反应方程式
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
．（3）肼讲（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化刹，反应生成N2和水蒸气．
已知；
①N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol
写出肼和N2O4反应的热化学方程式
2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7KJ/mol
2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7KJ/mol
．