摘要：15．常温下.将0.1 mol的金属钠.镁.铝分别投入到100 mL 0.5 mol/L的盐酸中.完全反应后产生的氢气是( ) A．镁.铝一样多 B．钠放出的多 C．镁放出的多 D．铝放出的多 解析:对镁.铝而言.酸不足量.产生H2的量取决于酸的量.都为0.025 mol,Na能与水反应.产生H2的量取决于钠的量.应产生0.05 mol H2. 答案:AB
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常温下，将0.1 mol的金属钠、镁、铝分别投入到100 mL 0.5 mol/L的盐酸中，完全反应后产生的氢气是( )
A．镁、铝一样多 B．钠放出的多
C．镁放出的多 D．铝放出的多
查看习题详情和答案>>常温下，将0.1 mol的金属钠、镁、铝分别投入到100 mL 0.5 mol/L的盐酸中，完全反应后产生的氢气是( ).
A．钠、镁、铝一样多 B．钠放出的多
C．镁放出的多 D．铝放出的多
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常温下，将0.1 mol的金属钠、镁、铝分别投入到100 mL 0.5 mol/L的盐酸中，完全反应后产生的氢气是( ).
| A．钠、镁、铝一样多 | B．钠放出的多 |
| C．镁放出的多 | D．铝放出的多 |
常温下，将0.1 mol的金属钠、镁、铝分别投入到100 mL 0.5 mol/L的盐酸中，完全反应后产生的氢气是( ).
| A．钠、镁、铝一样多 | B．钠放出的多 |
| C．镁放出的多 | D．铝放出的多 |
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常温下，将0.1 mol的金属钠、镁、铝分别投入到100 mL 0.5 mol/L的盐酸中，完全反应后产生的氢气是 | |
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A． |
钠、镁、铝一样多 |
B． |
钠放出的多 |
C． |
镁放出的多 |
D． |
铝放出的多 |