摘要：18．某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质:将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中.铝片表面出现一层海绵状暗红色物质.接下来铝片上产生大量气泡.产生的气体.具有可燃性.溶液温度迅速上升.若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中.在短时间内铝片无明显变化. (1)铝与氯化铜溶液能迅速反应.而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是 . A．铝与Cl-反应.铝与SO不反应 B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强 C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化 D．氯离子能破坏铝表面氧化物薄膜.而硫酸根离子不能 E．生成氯化铝溶于水.而生成硫酸铝不溶于水 (2)铝片表面出现的暗红色物质是 . (3)放出的气体是 .请从有关物质的浓度.能量.是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是 . (4)某同学通过其他的实验操作.也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快.他采取的措施可能是 . A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中 B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后.取出洗涤.再投入硫酸铜溶液中 C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液.再投入铝片 D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体.再投入铝片 解析:CuCl2与CuSO4溶液中均含有Cu2+.但CuSO4溶液不与铝片反应.故铝片与CuCl2溶液的反应一定是Cl-起到了破坏铝表面氧化物薄膜的作用. CuCl2中的Cl-破坏掉氧化膜以后.Al能置换出CuCl2溶液中的Cu而使铝片表面呈暗红色.反应方程式为:2Al+3Cu2+===2Al3++3Cu. 因此设法除去铝表面的氧化物薄膜.或者往CuSO4溶液中加入Cl-均可使铝片与CuSO4溶液发生反应. 答案:Cu (3)H2 ①随着反应的进行生成铝离子浓度增大.水解程度增大.产生H+的浓度增大.②该反应放热.升高温度反应加快.③铜与铝构成原电池.加快铝溶解 (4)A.B.D

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