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根据热化学方程式(在101 kPa时)：S(s)+O2(g)==== SO2(g) ΔH=-297.23 kJ·mol-1，
分析下列说法中不正确的是（ ）
A.S的燃烧热为297.23 kJ·mol-1
B.S升华是吸热过程
C.S(g)+O2(g) ====SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ
D.形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量
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B．S升华是吸热过程
C．S(g)+O2(g) ==SO2(g)放出的热量小于297．23 kJ
D．形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量
根据热化学方程式(在101 kPa时)：S(s)+O2(g)==== SO2(g) ΔH=-297.23 kJ·mol-1，
分析下列说法中不正确的是（ ）
A.S的燃烧热为297.23 kJ·mol-1
B.S升华是吸热过程
C.S(g)+O2(g) ====SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ
D.形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量
查看习题详情和答案>>根据热化学方程式(在101 kPa时)：S(s)+O2(g)==== SO2(g) ΔH=-297.23 kJ·mol-1，
分析下列说法中不正确的是（ ）
A.S的燃烧热为297.23 kJ·mol-1
B.S升华是吸热过程
C.S(g)+O2(g)====SO2(g)放出的热量小于297.23kJ
D.形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量
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根据热化学方程式(在101 kPa时)：S(s)+O2(g)="===" SO2(g) ΔH="-297.23" kJ·mol-1，
分析下列说法中不正确的是（ ）
| A．S的燃烧热为297.23 kJ·mol-1 |
| B．S升华是吸热过程 |
| C．S(g)+O2(g) ====SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ |
| D．形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量 |