摘要：16．浓度为0.5 mol·L-1某金属阳离子Mn+的溶液10.00 mL.恰好与0.4 mol·L-1的NaOH溶液12.50 mL完全反应.生成沉淀.则n等于 ( ) A．1 B．2 C．3 D．4 解析:n(Mn+＝0.50 mol·L-1×10.00 mL×10-3 L·mL-1＝5.00×10-3 mol n(OH-)＝5.00×10-3 mol 据题意:Mn++nOH-===M(OH)n↓ 1 mol n mol 由此看出:n＝1 答案:A
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对1L 1mol/LNa2SO4溶液的叙述正确的是（ ）
| A、该溶液中含有SO42- 的物质的量为1mol | B、该溶液中含有溶质Na2SO4的质量为142g | C、将1molNa2SO4固体溶于1L 水配得该溶液 | D、从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L |
（1）100mL0.25mol?L-1 CaCl2溶液中，Ca2+ 的物质的量为
（2）标准状态下448升氯化氢气体，所含氯化氢的物质的量为
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0.025 mol
0.025 mol
；含CaCl2质量为2.775g
2.775g
；若溶液密度为1.04g/mL，则溶液的质量分数为2.67%
2.67%
．从中取出10mL溶液 Cl-的物质的量为0.005 mol
0.005 mol
；Cl-的物质的量浓度为0.5 mol?L-1
0.5 mol?L-1
；将10mL溶液稀释到100mL Cl-的物质的量浓度为0.05 mol?L-1
0.05 mol?L-1
．（2）标准状态下448升氯化氢气体，所含氯化氢的物质的量为
20 mol
20 mol
，所含HCl分子数为20 NA
20 NA
．将其全部溶解成1升溶液，所得盐酸密度为1.095g/mL，则盐酸的质量分数为66.7%
66.7%
．盐酸的物质的量浓度为20 mol?L-1
20 mol?L-1
．