摘要：在三个密闭容器中分别装有:A.Na2O2和NaHCO3.B.Na2O2和NH4HCO3.C.Na2O2和Ca(HCO3)2.其中每种物质均有1mol.将它们加热至300℃.经充分反应后排出气体.写出各容器内残留固体物质的名称及其物质的量:A B C .
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在三个密闭容器内分别装有：（A）Na2O2和NaHCO3;(B)Na2O2和NH4HCO3;(C)Na2O2和Ca(HCO3)2，其中每种物质均为1 mol。将它们加热至300 ℃，经充分反应后排出气体。写出各容器内残留的固体物质名称及其物质的量，A__________、B__________、C__________，如分别加入相同浓度的足量稀硫酸与残留物完全反应，则消耗硫酸的体积从大到小的顺序依次为__________（填编号）。
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在三个密闭容器里分别装有：（A）
和
、（B）
和
、（C）
和
，其中每种物质均为1 mol．将它们加热至300℃，经充分反应后排出气体．写出各容器内残留的固体物质名称及其物质的量：A________，B________，C________，如分别加入相同浓度的足量稀硫酸与残留物完全反应，则消耗硫酸的体积从大到小顺序依次为________（填编号）．
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在三个密闭容器里分别装有：（A）
和
、（B）
和
、（C）
和
，其中每种物质均为1 mol．将它们加热至300℃，经充分反应后排出气体．写出各容器内残留的固体物质名称及其物质的量：A________，B________，C________，如分别加入相同浓度的足量稀硫酸与残留物完全反应，则消耗硫酸的体积从大到小顺序依次为________（填编号）．
和、（B）和、（C）和，其中每种物质均为1 mol．将它们加热至300℃，经充分反应后排出气体．写出各容器内残留的固体物质名称及其物质的量：A________，B________，C________，如分别加入相同浓度的足量稀硫酸与残留物完全反应，则消耗硫酸的体积从大到小顺序依次为________（填编号）．
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开发新能源，使用清洁燃料，可以达到提高能效、减少污染的目的．
（1）由C、H、O三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙，其分子中均有氧，且1个乙分子中含有18个电子，则甲和乙分别是______．
乙是一种清洁燃料，工业上可用甲和氢气反应制得．
①T1温度时，在体积为2L的密闭容器中充入2mol甲和6mol H2，反应达到平衡后，测得c（甲）=0.2mol/L，则乙在平衡混合物中的物质的量分数是______．
②升高温度到T2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高甲的转化率的是______（填字母）．
A．加入2mol甲 B．充入氮气 C．分离出乙 D．升高温度
（2）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染．
已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的______倍（计算结果保留1位小数）．
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是______．
②当线路中有0.1mol电子通过时，______（填“a”或“b”）极增重______g．
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（1）由C、H、O三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙，其分子中均有氧，且1个乙分子中含有18个电子，则甲和乙分别是______．
乙是一种清洁燃料，工业上可用甲和氢气反应制得．
①T1温度时，在体积为2L的密闭容器中充入2mol甲和6mol H2，反应达到平衡后，测得c（甲）=0.2mol/L，则乙在平衡混合物中的物质的量分数是______．
②升高温度到T2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高甲的转化率的是______（填字母）．
A．加入2mol甲 B．充入氮气 C．分离出乙 D．升高温度
（2）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染．
已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的______倍（计算结果保留1位小数）．
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是______．
②当线路中有0.1mol电子通过时，______（填“a”或“b”）极增重______g．
开发新能源，使用清洁燃料，可以达到提高能效、减少污染的目的．
（1）由C、H、O三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙，其分子中均有氧，且1个乙分子中含有18个电子，则甲和乙分别是 ．
乙是一种清洁燃料，工业上可用甲和氢气反应制得．
①T1温度时，在体积为2L的密闭容器中充入2mol甲和6mol H2，反应达到平衡后，测得c（甲）=0.2mol/L，则乙在平衡混合物中的物质的量分数是 ．
②升高温度到T2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高甲的转化率的是 （填字母）．
A．加入2mol甲 B．充入氮气 C．分离出乙 D．升高温度
（2）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染．
已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的 倍（计算结果保留1位小数）．
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是 ．
②当线路中有0.1mol电子通过时， （填“a”或“b”）极增重 g．
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（1）由C、H、O三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙，其分子中均有氧，且1个乙分子中含有18个电子，则甲和乙分别是 ．
乙是一种清洁燃料，工业上可用甲和氢气反应制得．
①T1温度时，在体积为2L的密闭容器中充入2mol甲和6mol H2，反应达到平衡后，测得c（甲）=0.2mol/L，则乙在平衡混合物中的物质的量分数是 ．
②升高温度到T2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高甲的转化率的是 （填字母）．
A．加入2mol甲 B．充入氮气 C．分离出乙 D．升高温度
（2）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染．
已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的 倍（计算结果保留1位小数）．
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是 ．
②当线路中有0.1mol电子通过时， （填“a”或“b”）极增重 g．
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