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(1)钾和硝酸钾反应可制得K2O(10K＋2KNO3 = 6K2O＋N2)，39.0 g钾与10.1 g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为________ g。
(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.28，则样品中K2O2的质量分数为__________。
(3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO2＋2CO2 = 2K2CO3＋3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8 L (标准状况)，计算反应消耗的
KO2的质量。
(4)KO2加热至600 ℃部分分解得到产物A。6.30 g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。
(1)钾和硝酸钾反应可制得K2O(10K+2KNO3 = 6K2O+N2)，39.0 g钾与10.1 g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为________g。
(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为__________。
(3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO2+2CO2 = 2K2CO3+3O2)，KO2在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13. 2L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L（标准状况），则反应消耗的KO2的质量为________。
(4) KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 L(标准状况)。如果产物A只含有两种化合物，①写出所有可能的化学式________________________，②计算A中两种化合物的物质的量之比__________。
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钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物．
(1)钾和硝酸钾反应可制得K2O(10K＋2KNO3→6K2O＋N2)，39.0 g钾与10.1 g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为________g．
(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.28，则样品中K2O2的质量分数为________．
(3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．13.2 L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8 L(标准状况)，反应消耗的KO2的质量为________g．
(4)KO2加热至600℃部分分解得到产物A．6.30 g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比n(K)∶n(O)＝________．如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比：________；________；________；________(有几种填几种，可以不填满)．
钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物．
(1)钾和硝酸钾反应可制得K2O(10K＋2KNO3→6K2O＋N2)，39.0 g钾与10.1 g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为________g．
(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.28，则样品中K2O2的质量分数为________．
(3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．13.2 L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8 L(标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量．
(4)KO2加热至600℃部分分解得到产物A．6.30 g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比．如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比．