摘要：20．向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸.直到不再生成CO2气体为止.则在此过程中.溶液的c变化趋势可能是:①逐渐减小,②逐渐增大,③先逐渐增大.而后减小,④先逐渐减小.而后增大.4种趋势中可能的是 . (2)pH相同的HCl溶液.H2SO4溶液.CH3COOH溶液各100 mL. ①3种溶液中.物质的量浓度最大的是 . ②分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和.其中消耗NaOH溶液最多的是 . ③与等量的锌粉反应.反应开始时.反应速率 . A．HCl最快 B．H2SO4最快 C．CH3COOH最快 D．一样快 (3)某温度下.纯水中c(H+)＝2×10-7 mol/L.则此时c(OH-)＝ mol/L.相同条件下.测得:①NaHCO3溶液.②CH3COONa溶液.③NaClO溶液.3种稀溶液的 pH相同.那么.它们的物质的量浓度由小到大的顺序是 . 解析:(1)CO32-+H+===HCO3-.HCO3-+H+===H2O+CO2↑.所以c先逐渐变大后又逐渐变小. (2)同pH时.CH3COOH是弱酸.其物质的量浓度最大.与NaOH反应时.消耗NaOH必是最多的.由于c(H+)相等.与Zn作用时开始的瞬间速率是相等的. (3)纯水中水电离的H+和OH-的浓度总是相等.与其他因素无关.故c(OH-)＝2×10-7 mol/L,因为酸性HClO<H2CO3<CH3COOH.故pH相同时.物质的量浓度应为NaClO<NaHCO3<CH3COONa. 答案:①CH3COOH ②CH3COOH ③D (3)2×10-7 NaClO<NaHCO3<CH3COONa

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(1)向Na₂CO₃的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO₂气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。

(2) pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液各100 mL。

①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________。

②分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。

③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。

A．HCl最快 B．H₂SO₄最快 C．CH₃COOH最快 D．一样快

(3)某温度下，纯水中c(H^＋)＝2×10^－⁷mol/L，则此时c(OH^－)＝________mol/L。相同条件下，测得：①NaHCO₃溶液，②CH₃COONa溶液，③NaClO溶液，3种溶液的pH相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是。

(4)已知：酸性H₂CO₃>HClO>HCO，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合液中，各种离子浓度关系正确的是________

A．c(Na^＋)>c(HCO)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．c(HCO)>c(ClO^－)>c(OH^－)

C．c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H₂CO₃)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)＋c(CO)

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(1)向Na₂CO₃的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO₂气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。

(2) pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液各100 mL。

①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________。

②分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。

③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。

A．HCl最快 B．H₂SO₄最快 C．CH₃COOH最快 D．一样快

(3)某温度下，纯水中c(H^＋)＝2×10^－7mol/L，则此时c(OH^－)＝________mol/L。相同条件下，测得：①NaHCO₃溶液，②CH₃COONa溶液，③NaClO溶液，3种溶液的pH相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是。

(4)已知：酸性H₂CO₃>HClO>HCO，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合液中，各种离子浓度关系正确的是________

A．c(Na^＋)>c(HCO)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．c(HCO)>c(ClO^－)>c(OH^－)

C．c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H₂CO₃)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)＋c(CO)

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(1)向Na₂CO₃的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO₂气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。
(2) pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液各100 mL。
①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________。
②分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。
③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。
A．HCl最快          B．H₂SO₄最快         C．CH₃COOH最快     D．一样快
(3)某温度下，纯水中c(H^＋)＝2×10^－⁷mol/L，则此时c(OH^－)＝________mol/L。相同条件下，测得：①NaHCO₃溶液，②CH₃COONa溶液，③NaClO溶液，3种溶液的pH相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是                      。
(4)已知：酸性H₂CO₃>HClO>HCO，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合液中，各种离子浓度关系正确的是________
A．c(Na^＋)>c(HCO)>c(H^＋)>c(OH^－)
B．c(HCO)>c(ClO^－)>c(OH^－)
C．c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H₂CO₃)
D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)＋c(CO)

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(1)向Na₂CO₃的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO₂气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。

(2) pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液各100 mL。

①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________。

②分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。

③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。

A．HCl最快 B．H₂SO₄最快 C．CH₃COOH最快 D．一样快

(3)某温度下，纯水中c(H^＋)＝2×10^－7mol/L，则此时c(OH^－)＝________mol/L。相同条件下，测得：①NaHCO₃溶液，②CH₃COONa溶液，③NaClO溶液，3种溶液的pH相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是。

(4)已知：酸性H₂CO₃>HClO>HCO，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合液中，各种离子浓度关系正确的是________

A．c(Na^＋)>c(HCO)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．c(HCO)>c(ClO^－)>c(OH^－)

C．c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H₂CO₃)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)＋c(CO)

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(1)向Na₂CO₃的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO₂气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是。
(2) pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液各100 mL。
①3种溶液中，物质的量浓度最大的是。
②分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是。
③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率。
A．HCl最快 B．H₂SO₄最快 C．CH₃COOH最快 D．一样快
(3)某温度下，纯水中c(H⁺)＝2×10^-⁷mol/L，则此时c(OH^-)＝mol/L。相同条件下，测得：①NaHCO₃溶液，②CH₃COONa溶液，③NaClO溶液，3种溶液的pH相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是。
(4)已知：酸性H₂CO₃>HClO>HCO，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合液中，各种离子浓度关系正确的是
A．c(Na⁺)>c(HCO)>c(H⁺)>c(OH^-)
B．c(HCO)>c(ClO^-)>c(OH^-)
C．c(HClO)+c(ClO^-)＝c(HCO)+c(CO)+c(H₂CO₃)
D．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HCO)+c(ClO^-)+c(OH^-)+c(CO)

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