摘要：6．已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4===Na++H++SO42-.某温度下.向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体.保持温度不变.测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中.不正确的是( ) A．该溶液的温度高于25 ℃ B．由水电离出来的c(H+)＝1×10-10 mol/L C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液.可使反应后的溶液恰好呈中性 解析:选D.在某温度下.pH＝6.c(H+)＝1×10-6 mol·L-1即水的电离程度增大了.故温度高于25 ℃.水的离子积为1×10-12.A.B正确,D项:pH＝12的NaOH溶液[c(OH-)＝1 mol·L-1]和pH＝2的该溶液混合后.溶液呈碱性.

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已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na++H++SO42－。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是

A．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－12mol·L－1 

B．该温度高于25℃  

C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

 

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已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na++H++SO42－。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是            （   ）

A．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－12mol·L－1 

B．该温度高于25℃  

C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

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已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na++H++SO42－。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是

A．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－12mol·L－1 

B．该温度高于25℃  

C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

 

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已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na++H++SO42－。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是

A．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－12mol·L－1
B．该温度高于25℃
C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

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已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4 = Na++H++SO42—。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（   ）

A．该温度为常温25℃

B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－12mol·L－1

C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积浓度为0.01 mol/L的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

 

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