重铬酸钠俗称红矾钠（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业上通过煅烧铬铁矿制取，其反应如下：
反应Ⅰ 4Fe(CrO₂)₂+8Na₂CO₃+7O₂ → 2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂
反应Ⅱ 2CrO₄^2- + 2H⁺→ Cr₂O₇^2- + H₂O
反应Ⅲ 3CrO₄^2-+ 4H⁺→Cr₃O₁₀^2- + 2H₂O（副反应）
（1）上述反应中不属于氧化还原反应有        个。已知Fe(CrO₂)₂中铬元素是+3价，关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是        。
a．被氧化的元素只有+3的Cr，被还原的元素只有0价的O
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:7
c．每生成1molCO₂，转移3.5mol电子
d．每摩尔+3的Cr能还原0.75mol氧气
（2）+6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr₂O₇²^－，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺等阳离子。写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：                                                         。
（3）某厂废水中含1.00×10^?³mol/L的Cr₂O₇²^－，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr₀.₅Fe₁.₅FeO₄ (Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2)。欲使1L该废水中的Cr₂O₇²^－完全转化为Cr_0.5Fe_1.5FeO₄。理论上需要加入             g FeSO₄·7H₂O。

（16分）以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色。

（1）若F是由Na⁺和SO₄^2-组成的溶液，则甲的化学式是        ，列举A物质的一种用途                   。
（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为          ，丁属于单质、酸、碱中的          ；在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是               ，对应的离子方程式和化学方程式依次是                    ，
                                   ；
（3）写出GA+C的化学方程式：                       。
（4）若A中混有杂质Al₂O₃，除去杂质的方法是加入过量的      ，该反应的离子方程式为                       。
（5）由E和A组成的混合物与稀H₂SO₄作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe³^＋，且生成的Fe²^＋与H₂的物质的量之比为4:1。则反应物中Fe₂O₃、Fe、H₂SO₄的物质的量之比为____      ____。

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（16分）以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色。

（1）若F是由Na⁺和SO₄^2-组成的溶液，则甲的化学式是，列举A物质的一种用途。

（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为，丁属于单质、酸、碱中的；在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是，对应的离子方程式和化学方程式依次是，

；

（3）写出GA+C的化学方程式：。

（4）若A中混有杂质Al₂O₃，除去杂质的方法是加入过量的，该反应的离子方程式为。

（5）由E和A组成的混合物与稀H₂SO₄作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe³^＋，且生成的Fe²^＋与H₂的物质的量之比为4:1。则反应物中Fe₂O₃、Fe、H₂SO₄的物质的量之比为____ ____。

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以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色．

（1）若F是由Na⁺和SO₄^2-组成的溶液，则甲的化学式是，列举A物质的一种用途．
（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为，丁属于单质、酸、碱中的；在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是，对应的离子方程式和化学方程式依次是，；
（3）写出G→A+C的化学方程式：．
（4）若A中混有杂质Al₂O₃，除去杂质的方法是加入过量的，该反应的离子方程式为．
（5）由E和A组成的混合物与稀H₂SO₄作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，且生成的Fe²⁺与H₂的物质的量之比为4：1．则反应物中Fe₂O₃、Fe、H₂SO₄的物质的量之比为__．

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