（1）现有反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＞0．在850℃时，K=1．?此温度下，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和xmol H₂，则：
①当x=5.0时，上述反应向方向进行．?
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是．
③在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a%、b%，则ab（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为．

I．设反应①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K₁．反应  ②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）的平衡常数为K₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

T（K）	K1	K2
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

（1）现有反应③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），这是一个（填“吸”或“放”）热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有（填序号）．
A．缩小反应容器容积  B．扩大反应容器容积    C．降低温度
D．升高温度    E．使用合适的催化剂    F．设法减少CO的量
（2）若反应Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）在温度T₁下进行；Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）在温度T₂下进行，已知T₁＞T₂，且c（CO₂）＞c（H₂O）（其他条件均相同），则两者的反应速率 （填序号）．
A．前者大    B．后者大    C．一样大  D．无法判断
II．（1）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法．请配平主要反应的方程式：
Na₂FeO₂+NaNO₂+H₂O═NaFeO₂+NH₃↑+NaOH
（2）钢铁经冷、浓HNO₃处理后“钝化”能达到防腐目的，不同浓度的HNO₃与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如下图．

①图示可知，分析HNO₃与铁反应的规律是．
②工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是．
（3）金属（M）的腐蚀是因为发生反应：M-ne^-→Mⁿ⁺，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是 （填字母编号）
A．在铁中掺入铬等金属制成不锈钢  B．在铁制品表面镀锌
C．提高铁中含碳量，制成生铁       D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连．

（2008?肇庆二模）已知：CH₂=CH-CH=CH₂ 和CH₃-CH=CH₂分别可以写成：和；“双烯合成反应”又称为“Diels-Alder反应”，如：．
请回答下列问题：
（1）现有反应：，则物质A的结构式为：；
在浓磷酸作用下，B与乙醇共热生成酯的化学方程式为：．
（2）在反应：中，D物质可发生反应生成一种生活中常用高分子，其化学方程式为：；
将物质E与过量的H₂发生加成反应，其生成物的化学式为．
（3）和都是无色液体，下列物质中可以用来鉴别这两种物质的是（填序号）：①银氨溶液、②淀粉溶液、③溴水、④酸性KMnO₄溶液；
（4）从现代化学观点看，“Diels-Alder反应”的优点是：．

现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，混合体系中C的质量分数减小；当减小压强时，A的转化率变大，则：
（1）该反应的逆反应为热反应，且m+np（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）加压时，B的质量分数（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．B的转化率
（3）若C是有色物质，A、B均无色，则加入A（体积不变）时混合物颜色；而保持容器体积不变，充入氖气时，混合物颜色（填“变深”、“变浅”或“不变”）．

.现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应为热反应，且m+np（填“＞”“=”“＜”）．
（2）减压时，A的质量分数．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（3）若加入B（体积不变），则B的转化率．
（4）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色．