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(2)在碘和淀粉形成的蓝色的溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为__________，反应的离子方程式是__________。
(3)对比(1)和(2)实验所得的结果，将I-、Cl-、
按还原性由强到弱顺序排列为__________。
(1)在淀粉碘化钾溶液中，滴入少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________，反应的离子方程式是__________。
(2)在碘和淀粉形成的蓝色的溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为__________，反应的离子方程式是__________。
(3)对比(1)和(2)实验所得的结果，将I-、Cl-、
按还原性由强到弱顺序排列为__________。
（1）在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为 ，反应的离子方程式是 。
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式是 。
（3）对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SO42－按氧化性由强到弱顺序排列为 。
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、SO
的氧化性由强到弱的顺序是____________．
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(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)
________KIO3＋________KI＋________H2SO4＝________K2SO4＋________I2＋________H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．碘的四氯化碳溶液呈________色．
(3)向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，可以回收四氯化碳．
Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是________．
(
4)已知：I2＋2S2O32－
2I－＋S4O62－．某学生为测定碘含量，称取一定质量的食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
a．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
b．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全．
①判断b中反应恰好完全依据的现象是________．
②b中反应所产生的I2的物质的量是________mol．