摘要：在氧化还原反应: 32+16HN36(N3)2+3↓+4N↑+8H2 被氧化的元 素是 .氧化产物是 . 在反应中起氧化剂和还原剂作用的物质的质量之比为 .
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已知A是氢、氮两种元素组成的化合物，其氮元素的质量分数为87.5%，其相对分子质量为32，请填写以下空白：
(1)A的分子式：________，电子式________．
(2)它的水溶液呈________性(填“酸”、“碱”、“中”)，1 mol A最多可与________mol(HCl或NaOH)发生中和反应生成盐，写出形成的盐中含氮元素的离子的电子式：________．
(3)A在氧化还原反应中既可作氧化剂又可作还原剂，请用价态分析说明原因_____________________________________________
_____________________________________________.
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（1）在氧化还原反应中，氧化剂
（2）正常人体内铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．则，在人体中进行①Fe2+→Fe3+的转化时，Fe2+作
②Fe3+→Fe2+的转化时，Fe3+作
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得到
得到
电子，发生的反应是还原
还原
反应；还原剂失去
失去
电子，发生的反应是氧化
氧化
反应．铁与氯气反应的方程式为2Fe+3Cl2=2FeCl3，生成物中铁是+3
+3
价，当1mol铁反应时，反应中转移的电子3
3
mol；铁与盐酸的离子反应方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
．（2）正常人体内铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．则，在人体中进行①Fe2+→Fe3+的转化时，Fe2+作
还原
还原
剂，发生氧化
氧化
反应．②Fe3+→Fe2+的转化时，Fe3+作
氧化
氧化
剂，发生还原
还原
反应．（1）工业上生产普通玻璃的主要原料是
（2）写出通过化合反应制取Fe（OH）3的化学方程式：
（3）写出硅酸钠溶液在空气中变质的离子方程式：
（4）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：
（5）在氧化还原反应中，水是反应物，但水作氧化剂的化学方程式：
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纯碱
纯碱
、石灰石
石灰石
、石英
石英
（填俗名）；（2）写出通过化合反应制取Fe（OH）3的化学方程式：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
；（3）写出硅酸钠溶液在空气中变质的离子方程式：
SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
；（4）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：
CaO?3MgO?4SiO2
CaO?3MgO?4SiO2
；（5）在氧化还原反应中，水是反应物，但水作氧化剂的化学方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（其它正确答案也可以）
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（其它正确答案也可以）
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