摘要：18．某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程.其实验流程如下: 海水除去悬浮杂质 氧化剂氧化 Br2(g) Na2CO3溶液吸收[NaBrNaBrO3]Br2 (1)取24 L除去悬浮杂质后的海水.浓缩至2 L, (2)向其中通入足量Cl2.反应的离子方程式: .通入热空气的目的: , (3)将吹出的Br2用纯碱溶液吸收.反应得到NaBr.NaBrO3和CO2.反应的化学方程式: .产生的CO2通入足量澄清石灰水中.得到1 g白色沉淀, (4)将吸收Br2的溶液用足量硫酸处理得到Br2.反应的化学方程式为 .理论上可以得到Br2的质量为 , (5)请计算海水中溴的浓度为 g/L. 解析:通过反应Cl2+2Br-===Br2+2Cl-置换出溴单质后.一般用热空气或水蒸气将Br2吹出,根据各步反应.可确定如下关系:Br2-CO2-CaCO3.根据CaCO3的质量可求出原24 L海水中Br2的质量为＝1.6 g.则海水中溴的浓度为＝0.067 g/L. 答案:(2)Cl2+2Br-===Br2+2Cl- 将Br2吹出 (3)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ (4)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O 1.6 g (5)0.067
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某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程，其实验流程如下：
海水
Br2（g）
Br2
（1）取24L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L；
（2）向其中通入足量Cl2，反应的离子方程式：
（3）将吹出的Br2用纯碱溶液吸收，反应得到NaBr、NaBrO3和CO2，反应的化学方程式：
（4）将吸收Br2的溶液用足量硫酸处理得到Br2单质，反应的化学方程式：
（5）请计算海水中溴的浓度为
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海水
| 除去悬浮 |
| 杂质 |
| 浓缩 |
| 氯化剂 |
| 氯化 |
| 热空气 |
| Na2CO3溶液 |
| 吸收 |
| H2SO4 |
（1）取24L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L；
（2）向其中通入足量Cl2，反应的离子方程式：
Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
，通入热空气的目的：将Br2吹出
将Br2吹出
；（3）将吹出的Br2用纯碱溶液吸收，反应得到NaBr、NaBrO3和CO2，反应的化学方程式：
3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
，产生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀；（4）将吸收Br2的溶液用足量硫酸处理得到Br2单质，反应的化学方程式：
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O
，理论上可以得到Br2的质量为1.6g
1.6g
；（5）请计算海水中溴的浓度为
0.067
0.067
g/L．某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程，其实验流程如下：
海水
Br2（g）
Br2
（1）取24L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L；
（2）向其中通入足量Cl2，反应的离子方程式： ，通入热空气的目的： ；
（3）将吹出的Br2用纯碱溶液吸收，反应得到NaBr、NaBrO3和CO2，反应的化学方程式： ，产生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀；
（4）将吸收Br2的溶液用足量硫酸处理得到Br2单质，反应的化学方程式： ，理论上可以得到Br2的质量为 ；
（5）请计算海水中溴的浓度为 g/L．
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海水
| 除去悬浮 |
| 杂质 |
| 浓缩 |
| 氯化剂 |
| 氯化 |
| 热空气 |
| Na2CO3溶液 |
| 吸收 |
| H2SO4 |
（1）取24L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L；
（2）向其中通入足量Cl2，反应的离子方程式： ，通入热空气的目的： ；
（3）将吹出的Br2用纯碱溶液吸收，反应得到NaBr、NaBrO3和CO2，反应的化学方程式： ，产生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀；
（4）将吸收Br2的溶液用足量硫酸处理得到Br2单质，反应的化学方程式： ，理论上可以得到Br2的质量为 ；
（5）请计算海水中溴的浓度为 g/L．
某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程，其实验流程如下：
海水
Br2（g）
Br2
（1）取24L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L；
（2）向其中通入足量Cl2，反应的离子方程式：______，通入热空气的目的：______；
（3）将吹出的Br2用纯碱溶液吸收，反应得到NaBr、NaBrO3和CO2，反应的化学方程式：______，产生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀；
（4）将吸收Br2的溶液用足量硫酸处理得到Br2单质，反应的化学方程式：______，理论上可以得到Br2的质量为______；
（5）请计算海水中溴的浓度为______g/L．
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海水
Br2（g）Br2（1）取24L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L；
（2）向其中通入足量Cl2，反应的离子方程式：______，通入热空气的目的：______；
（3）将吹出的Br2用纯碱溶液吸收，反应得到NaBr、NaBrO3和CO2，反应的化学方程式：______，产生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀；
（4）将吸收Br2的溶液用足量硫酸处理得到Br2单质，反应的化学方程式：______，理论上可以得到Br2的质量为______；
（5）请计算海水中溴的浓度为______g/L．
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某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程，其实验流程如下：
(1)取24 L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L;
(2)向其中通入足量Cl2，反应的离子方程式：___________ ，通入热空气的目的：____________；
(3)将吹出的Br2用纯碱溶液吸收，反应得到NaBr、 NaBrO3和CO2，反应的化学方程式：_____________，产生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀；
(4)将吸收Br2的溶液用足量硫酸处理得到Br2单质，反应的化学方程式：_______________，理论上可以得到Br2的质量为_____________；
(5)请计算海水中溴的浓度为____________g/L。
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(2)向其中通入足量Cl2，反应的离子方程式：___________ ，通入热空气的目的：____________；
(3)将吹出的Br2用纯碱溶液吸收，反应得到NaBr、 NaBrO3和CO2，反应的化学方程式：_____________，产生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀；
(4)将吸收Br2的溶液用足量硫酸处理得到Br2单质，反应的化学方程式：_______________，理论上可以得到Br2的质量为_____________；
(5)请计算海水中溴的浓度为____________g/L。
某化学研究性学习小组在实验室整理化学试剂时，发现一个盛有无色溶液的试剂瓶的标签污损，如右图所示。同学们根据中学化学知识，对该试剂的成分进行了一系列猜想和探究。
(1)同学们首先排除了试剂的成分是硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁等的可能，理由是 _______ ___。
(2)取出少量溶液置于试管中，向其中滴入石蕊试液，石蕊试液呈现红色，同学们认为可以排除硫酸钠、硫酸钾等，理由是_______ _______________；但是不能排除是硫酸铵的可能性，其原因是(用离子方程式表示)____ ____。
(3)另取出少量溶液置于试管中，向其中加入锌粒，有大量无色气泡快速冒出。根据此现象，可推测溶质可能是下列物质中的__________________(填字母代号)，生成气体的有关反应的离子方程式为_________ _________________________ 。
A．NaHSO4 B．(NH4)2SO4 C．MgSO4 D．H2SO4 E．Al2 (SO4)3
