摘要：15．下表所列为五种可溶性盐在30 ℃的溶解度(g/100 g H2O): 盐 NaCl NaHCO3 Na2CO3 (NH4)2CO3 NH4Cl 溶解度 36.5 12.1 30.0 27.0 41.1 若在30 ℃的饱和食盐水中通入氨气至饱和后.再通入二氧化碳就会有晶体析出.试参考表中的数据.推测析出的晶体是下列的哪一种( ) A．NaCl B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．(NH4)2CO3 E．NH4Cl 解析:选B.食盐水中通入氨气.再通入CO2后.溶液中应含Na+.Cl-.NH4+.CO32-.HCO3-.各盐类的溶解度大小为:NH4Cl>NaCl>Na2CO3>(NH4)2CO3>NaHCO3.其中Na+.HCO3-会先形成NaHCO3结晶析出.

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太阳光入射地球后,被大气层与地表吸收的能量,平均大约为235 W/m2(如下图).若大气不吸收太阻与地表发出的辐射,则地表温度只能维持在-18℃左右；但因地表发出的长波辐射,大部分会被大气中的水气、CO2、甲烷与其它一些气体所吸收,因而产生温室效应,使地表温度可保持在适合生物生存的15℃左右.大气中由于人类活动所带来的CO2浓度增加,会增强地球的温室效应,且可能助长全球愈趋暖化的现象.
科学家最近开始进行一项实验,试着增加海水中的铁质,看看能否藉此将大气中的CO2:浓度减少,以减缓全球暖化的速率.由于铁质可以帮助植物性浮游生物的生长,而地球上又有近乎一半的光合作用是由植物性浮游生物所进行的,因此依据理论推测,若在海洋中施以大量铁肥,使植物性浮游生物大量繁殖与进行光合作用,便可将大气中的CO2封存一些在海底,最后将有助于减缓全球暖化的速率.值得注意的是, 上述理论必须在植物性浮游生物死后便沉入海底的前提下才会成立,唯有如此才能一劳永逸的将CO2从大气中移除,否则一旦这些植物性浮游生物被动物性浮游生物所食,而动物性浮游生物又被大型海洋动物吃掉,这些被移除的CO2:还是会藉由呼吸作旧返回地球大气中,如此一来,海中铁质的增加并不会减少大气中CO2的浓度。
进行这项实验的科学家,便是在铁质增加后的海域中(近南极的海域),长期追踪植物性浮游生物,以及其它海中生物的繁殖情况,试图找出答案.然而也有一些生态学家提出如下的警告：即使这项实验证明在海中施以铁肥可以减低大气中的CO2浓度,但干扰或破坏海洋中的食物链,也可能对海洋生态造成急遽且负而的影响.上述这些在科学上的争论,都需要更多的科学研究,才能进行较深入的探讨与了解。
试根据本文叙述,回答下列问题。
（1）近年来,大气中CO2的浓度L升已成为全球性的问题,因而兴起节能减碳运动,国内的环保团体也宣导中秋节不烤肉.假若超市卖的烤肉用木炭,其含碳量为90%,则一包10公斤的木炭完全燃烧后,会产生几公斤的CO2
[     ]
A ．44
B．33
C．22
D．11
E．5.5
（2）下列三个反应式中的x与Y分别为两种金属元素的代号,但Cl为氯的元素符号.
已知三个反应均能向右进行,试依据以上三个反应式,推测下列物质中哪一个是最强的氧化剂
[     ]
A．XCl3
B．XCl2
C．Cl2
D．Y
E．YCl2
（3）下图中甲、乙二条曲线是以碱性水溶液,分别滴定二个酸性水镕液的pH值变化图,而丙、丁二条曲线则是以酸性水溶液分别滴定二个碱性水溶液.试问上述哪些酸碱滴定反应,适合以酚酞作为指示剂
[     ]
A．甲乙丙丁
B．乙丙丁
C．甲乙丁
D．甲丙丁
E．甲乙丙
（4）残存于砂土、砖瓦等建材的微量铀等元素,于衰变后会释放出一种污染气体.此气体的量虽甚少,但会出现于不通风的室内空气中,且其稳定之同位素亦具放射性. 它也是仅次于吸烟而导致肺癌的第二大元凶.试问此污染气体,为下列哪一种惰性气体(钝气、稀有气体)
[     ]
A．氦
B．氖
C．氩
D．氪
E．氡
（5）下表所列为五种可溶性盐在30℃的溶解度(g/100 g H2O):
若在30℃的饱和食盐水中通入氨气至饱和后,再通入二氧化碳就会有晶体析出. 试参考表中的数据,推测析出的晶体是下列的哪一种
[     ]
A．NaCl
B．NaHCO3
C．Na2CO3
D．(NH4)2CO3
E．NH4Cl
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下表所列为几种元素的原子半径：

根据以上数据，磷原子的原子半径可能为

[　　]

A．

0.8×10－10 m

B．

1.10×10－10 m

C．

1.20×10－10 m

D．

0.70×10－10 m

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下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：
元素 有关信息
A 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074n m
B 所在主族序数与所在周期序数之差为4
C 原子半径为0.102n m，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D 最高价氧化物的水化物，能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子
E 原子半径为0.075n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X
（1）画出B的离子结构示意图
；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式
．
（2）盐X水溶液显
酸
酸
（填“酸”“碱”“中”）性，用离子方程式解释其原因
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（3）D2CA3的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-
．
（4）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同．Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30%的KOH溶液．该燃料电池放电时，正极的电极反应式是
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（5）如图是一个电解过程示意图．假设使用Y-空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气（设空气中氧气的体积含量为20%）
112
112
L．
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（14分）下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：

元素

有关信息

A

元素主要化合价为 —2，原子半径为0．074 n m

B

所在主族序数与所在周期序数之差为4

C

原子半径为0．102 n m，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

D

最高价氧化物的水化物，能按1∶1电离出电子数相等的阴、阳离子

E

原子半径为0．075 n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X

（1）画出B的离子结构示意图        ；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式                   

（2）盐X水溶液显        （填“酸”“碱”“中”）性，用离子方程式解释其原因

                                       

（3）D2CA3的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为

                                       

（4）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一

种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30％的KOH溶液。该燃料电池放电时，正极的电极反应式是                        

（5）如图是一个电解过程示意图。假设使用Y－空气燃料电池作为本过程的

电源，铜片质量变化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空   

气（设空气中氧气的体积含量为20％）               L

 

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（10分）下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：

元素

有关信息

A

元素主要化合价为 —2，原子半径为0.074 n m 

B

所在主族序数与所在周期序数之差为4

C

原子半径为0.102 n m，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

D

最高价氧化物的水化物，能按1∶1电离出电子数相等的阴、阳离子

E

原子半径为0.075 n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X

（1）画出B的离子结构示意图       ；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式         。

（2）盐X水溶液显       （填“酸”“碱”“中”)性，用离子方程式解释其原因          ；（3）D2CA3的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为                  ；

（4）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30％的KOH溶液。该燃料电池放电时，正极的电极反应式是                 。

（5）如上图是一个电解过程示意图。假设使用Y－空气燃料电池作为本过程的

电源，铜片质量变化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空

气（设空气中氧气的体积含量为20％）        L。

 

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