摘要：21．今有一混合物的水溶液.只可能含有以下离子中的若干种:K+.NH4+.Cl-.Mg2+.Ba2+.CO32-.SO42-.为了确定溶液中所含离子及其物质的量浓度.某同学设计实验如下: 取三份100 mL上述水溶液进行如下实验: ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生. ②第二份加入足量NaOH溶液.加热.收集到气体896 mL ③第三份加入足量BaCl2溶液后.得干燥沉淀6.27 g.经足量盐酸洗涤.干燥后.沉淀质量为2.33 g. 根据上述实验.请回答: (1)溶液中肯定存在的离子是 ,哪些离子的浓度能确定.分别是 . (2)肯定不存在的离子是 .理由是 . (3)可能存在的离子是 .如何确定? . 解析:第二份加入足量NaOH溶液.加热后收集到气体896 mL.该气体只能是氨气.则溶液中一定有NH4+.由标准状况下气体体积可计算出n(NH4+)＝0.04 mol,③中加盐酸后有一部分沉淀溶解说明溶液中含CO32-.有沉淀剩余说明原溶液中存在SO42-.硫酸钡质量为2.33 g.n(SO42-)＝2.33 g÷233 g·mol-1＝0.01 mol.碳酸钡质量为:6.27 g-2.33 g＝3.94 g.则n(CO32-)＝3.94 g÷197 g·mol-1＝0.02 mol.根据电荷守恒.溶液中还应有其他阳离子.而Mg2+.Ba2+不能和CO32-或SO42-大量共存.只能是K+.因为溶液中存在CO32-.SO42-.所以第一份加入AgNO3溶液虽然有沉淀产生.但不能说明一定有Cl-存在. 答案:(1)NH4+.K+.CO32-.SO42- c(NH4+)＝0.4 mol/L.c(CO32-)＝0.2 mol/L. c(SO42-)＝0.1 mol/L (2)Mg2+.Ba2+ 因为溶液中存在CO32-.SO42-.Mg2+.Ba2+不能与CO32-.SO42-共存 (3)Cl- 再取一定量原溶液加入足量的Ba(NO3)2溶液.将得到的沉淀过滤.再向滤液中加入稀HNO3酸化的硝酸银溶液观察是否有沉淀生成.若有沉淀生成说明原溶液中有Cl-.否则没有Cl-

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