摘要：8．镁.铝合金3 g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应.将反应后所得溶液蒸干.得无水硫酸盐17.4 g.则原硫酸溶液的物质的量浓度为 ( ) A．1.5 mol/L B．1 mol/L C．2 mol/L D．2.5 mol/L 答案:A
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．镁、铝合金3 g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为
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A．1.5 mol/L |
B．1 mol/L |
C．2.5 mol/L |
D．2 mol/L |
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镁、铝合金3 g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为 | |
A． |
1.5 mol/L |
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镁、铝合金3 g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为
A．1 mol/L B．1.5 mol/L C．2 mol/L D． 2.5 mol/L
查看习题详情和答案>>镁、铝合金3 g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为
- A.1.5 mol/L
- B.1 mol/L
- C.2.5 mol/L
- D.2 mol/L
．镁、铝合金3 g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为
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