下列叙述不正确的是（　　）
①NH₃易液化，液氨常用作制冷剂②与金属反应时，稀HNO₃被还原为NO，而浓HNO₃被还原为NO₂，故稀HNO₃的氧化性强于浓HNO₃③氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处④稀HNO₃与活泼金属反应时一定生成NO⑤光导纤维的主要成份是SiO₂⑥酸酐一定能与水反应生成对应的酸⑦二氧化硫和氯气以2：1比例混合通入石蕊溶液中，溶液一定呈红色⑧硅胶用作干燥剂、吸附剂、催化剂载体⑨NH₃的水溶液能导电所以NH₃是电解质，液态HCl不能导电所以HCl是非电解质．

A、B、C、D、E、F是周期表前30号元素中的六种元素，它们的原子序数依次增大，三种为金属元素、三种为非金属元素．常温下，A、E两种元素所形成的常见单质为气体，B、C、D、F四种元素所形成的常见单质为固体，实验室通常将B单质保存在煤油中，单质B与单质A因反应条件不同生成两种不同的化合物甲和乙．C和E元素的原子均只有一个未成对P电子．D和F两元素形成的某种化合物是硫酸工业的常用原料．
回答下列问题：
（1）F元素在周期表中的位置为，F原子基态时核外电子排布式．
（2）甲、乙均能与水反应，但甲与水发生的反应属于氧化还原反应，写出甲的电子式，写出甲与水发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：．
（3）F的一种红褐色氢氧化物与E的单质、B的最高价氧化物对应的水化物三种物质作用可生成一种净水剂B₂FA₄，试写出该反应的化学反应方程式为：．

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的

3

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，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物．
请回答下列问题：
（l）C和E两元素相比较，非金属性较强的是 （填“元素名称”），可以验证该结论的是（填“序号”）．
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素的单质在常温下的状态
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
（2）B元素的氢化物在催化剂存在的情况下与C元素单质反应的化学方程式为．
（3）C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物，E、C两元素形成的原子个数比为1：2的化合物，该两种化合物反应的化学方程式为．
（4）A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为．
（5）A与C、A与E可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子，且甲有10个电子，乙有18个电子，则甲与乙反应的离子方程式为．
（6）B元素的气态氢化物却其一种常见氧化物（双原于分子）能反应生成B的单质，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为．

A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）．
（1）写出下列物质的化学式：D；X．
（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是（填编号）．
（3）反应⑥的离子方程式为：．
（4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是．
（5）反应⑦的化学方程式为；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子mol．