摘要：(1)2Mn4-+242-+16H+==2Mn2++8H2+102↑ (2) 242- ~ 2Mn4- 2
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| 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Ql、Q2均为正值） H2（g）+Cl2→2HCl（g）  H=-Q1 H2（g）+Br2（g）→2HBr（g） H=-Q2有关上述反应的叙述正确的是（ ）
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碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如图．下列说法不正确的是（ ）| A、3O2（g）=2O3（g）△H=+242.4kJ?mol-1 | B、氧气比臭氧稳定，大气中臭氧层易被破坏 | C、若火电厂用臭氧燃烧煤有利于获得更多的电能 | D、断裂l mol O2（g）中的共价键吸收的能量比形成1 molCO2（g）中的共价键放出的能量少 |
工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料．已知：
①CH4（g）+O2（g）?CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol
③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.0kJ/mol
（1）CH4（g）与O2（g）反应生成CH3OH（g）的热化学方程式为
（2）向VL恒容密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2，在不同压强下合成甲醇．CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示：
①压强P1
②在100℃、P1压强时，平衡常数为
（3）如图2所示是甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）结构示意图，Pt（a）电极通入的M为
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①CH4（g）+O2（g）?CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol
③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.0kJ/mol
（1）CH4（g）与O2（g）反应生成CH3OH（g）的热化学方程式为
2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=-251.2KJ/mol
2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=-251.2KJ/mol
．（2）向VL恒容密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2，在不同压强下合成甲醇．CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示：
①压强P1
＜
＜
P2（填“＜”、“＞”或“=”）②在100℃、P1压强时，平衡常数为
2×
| V2 |
| a2 |
2×
（用含a、V的代数式表示）．| V2 |
| a2 |
（3）如图2所示是甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）结构示意图，Pt（a）电极通入的M为
甲醇
甲醇
，电极反应式是CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
．若用该电池电解CuSO4溶液，当得到3.2g铜时，参加反应的气体N的体积应为2.24
2.24
L（标准状况）．
欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
C+ K2Cr2O7+ → CO2↑+ K2SO4+ Cr2（SO4）3+ H2O
请完成并配平上述化学方程式．
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是 ；
A、随时将CH3OH与反应混合物分离
B、降低反应温度
C、增大体系压强
D、使用高效催化剂
②已知：CO(g)+
O2(g)=CO2(g)△H2=-283 kJ?mol-1H2(g)+
O2(g)=H2O(g)△H3=-242 kJ?mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为 ；
③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．
请回答：
ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是 ；
ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 的平衡常数K= ．
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为7×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 ．
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（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
请完成并配平上述化学方程式．
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是
A、随时将CH3OH与反应混合物分离
B、降低反应温度
C、增大体系压强
D、使用高效催化剂
②已知：CO(g)+
| 1 |
| 2 |
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则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为
③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．
请回答：
ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 的平衡常数K=
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为7×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
（1）0.5molO3中含有的分子数是
（2）将4gNaOH溶于
（3）将下列残缺的离子方程式补充完整，然后写出一个相应的化学方程式．
Cu（OH）2+
（4）下列物质能导电的是
①水银 ②烧碱 ③干冰 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸溶液 ⑥蔗糖
（5）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为
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0.5NA
0.5NA
个，原子数是1.5NA
1.5NA
个，质子数是12NA
12NA
个．（2）将4gNaOH溶于
180
180
克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na+．（3）将下列残缺的离子方程式补充完整，然后写出一个相应的化学方程式．
Cu（OH）2+
2H+
2H+
=Cu2++2H2O
2H2O
（4）下列物质能导电的是
①⑤
①⑤
，属于电解质的是②④
②④
，属于非电解质的是③⑥
③⑥
．①水银 ②烧碱 ③干冰 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸溶液 ⑥蔗糖
（5）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为
2.24
2.24
L，它与标准状况下3.36
3.36
L的硫化氢（H2S）含有相同数目的氢原子．