摘要：19．下表为元素周期表的一部分.请参照元素①-⑧在表中的位置.用化学用语回答下列问题: (1)④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是 . (2)②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 . (3)①④⑤⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物.写出其中一种化合物的电子式: . (4)由表中两种元素的原子按1?1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解.可使用的催化剂为 . a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4 (5)由表中元素形成的常见物质X.Y.Z.M.N可发生以下反应: X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 . N→⑥的单质的化学方程式为 . 常温下.为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴.阳离子浓度相等.应向溶液中加入一定量的Y溶液至 . 解析:据元素的位置可知.①-⑧元素依次为H.C.N.O.Na.Al.Si.Cl.再对号入座.其中(5)由框图可确定N为Al2O3.Z为Al(OH)3.M应为NH4Cl.则X.Y为AlCl3.NH3·H2O.为使NH4Cl中由NH4Cl电离出的c(NH)＝c(Cl-)可加入NH3·H2O(Y)至溶液pH等于7. 答案:HNO3>H2CO3>H2SiO3 (3)Na+[∶····|H]-(或Na+[∶····∶····∶]-) Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH 2Al2O3电解冰晶石4Al+3O2↑ 溶液的pH等于7

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