摘要：18．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开.写成两个“半反应式 .一个是“氧化反应式 .一个是“还原反应式 .如2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+.可拆写为氧化反应式:Cu-2e-＝Cu2+.还原反应式:2Fe3++2e-＝2Fe2+.据此.回答下列问题: (1)将反应Zn+2H+＝Zn2++H2↑拆写为两个“半反应式 : 氧化反应式: .还原反应式: . (2)将反应3NO2+H2O＝2H++2NO3-+NO拆写为两个“半反应式 : 氧化反应式: .还原反应式: . (3)已知某反应的两个“半反应式 为:CH4+10OH--8e-＝CO32-+7H2O.O2+2H2O+4e-＝4OH-.则氧化还原反应方程式为 . [解析](2)注意电子得失守恒.原子数目守恒以及物质的选择与化学计量数调整.在反应3NO2+H2O＝2H++2NO3-+NO中.只有1个NO2分子作氧化剂.有2个NO2分子作还原剂.2个NO2分子变为2个NO3-离子时.需2个H2O分子提供2个O原子.2个H2O分子中的4个H原子则变为4个H+离子.1个NO2分子变成1个NO分子时.另1个O原子需要与2个H+结合生成水.(3)前式+后式×2即得. [答案](1)Zn-2e-＝Zn2+.2H++2e-＝H2↑ (2)2NO2+2H2O-2e-＝4H++2 NO3-,NO2+2 H++2e-＝NO+H2O (3)CH4+2O2+2OH-＝CO32-+3H2O

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