摘要：已知下列反应的反应热为: (1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3KJ/mol +O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5KJ/mol (3) H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8KJ/mol 试计算下列反应的反应热:( ) 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H A.-488.3 KJ/mol B. +488.3KJ/mol C. -245.7KJ/mol D. +245.7KJ/mol [解析]选A.根据盖斯定律.可以得2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l).所以△H=△H2×2+△H3×2-△H1=-488.3 KJ/mol.
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（2009?辽宁）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示
反应物能量
反应物能量
、生成物能量
生成物能量
，E的大小对该反应的反应热有无影响？无
无
．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？降低
降低
，理由是因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
；（2）图中△H=
-198
-198
kJ?mol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式
SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5
SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5
；（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol?L-1?min-1，则υ（O2）=
0.025
0.025
mol?L-1?min-1、υ（SO3）=0.05
0.05
mol?L-1?min-1；（5）已知单质硫的燃烧热为296kJ?mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H
=-1185 KJ?mol-1
=-1185 KJ?mol-1
（要求计算过程）．
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示
反应物总能量、
反应物总能量、
、生成物总能量
生成物总能量
，（2）图中△H=
-198
-198
kJ?mol-1；（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ?mol-1，计算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H
=-1185kJ?mol-1．
=-1185kJ?mol-1．
（要求计算过程）．
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示
（2）图中△H=
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5．写出该催化循环机理的化学方程式：
（4）已知单质硫的燃烧热为296KJ?mol-1，则由S（s）生成1molSO3（g）的△H=
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示
反应物能量
反应物能量
、生成物能量
生成物能量
，E的大小对该反应的反应热有无影响？无
无
．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？降低
降低
，理由是因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
；（2）图中△H=
-198
-198
kJ?mol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式
SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5
SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5
；（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ?mol-1，计算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H （要求计算过程）．
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-296kJ?mol-1
SO2（g）+
O2（g）═SO3（g）△H2=-99kJ?mol-1
3s（s）+
O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=-1185kJ?mol-1．
SO2（g）+
| 1 |
| 2 |
3s（s）+
| 9 |
| 2 |
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-296kJ?mol-1
SO2（g）+
O2（g）═SO3（g）△H2=-99kJ?mol-1
3s（s）+
O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=-1185kJ?mol-1．
．SO2（g）+
| 1 |
| 2 |
3s（s）+
| 9 |
| 2 |
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示
反应物能量
反应物能量
、生成物能量
生成物能量
，E的大小对该反应的反应热有无影响？没有影响
没有影响
．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低降低
降低
，理由是因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低
因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低
；（2）图中△H=
-198
-198
kJ/mol；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式
SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5
SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5
；（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，写出硫燃烧的热化学方程式：
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296 kJ/mol
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296 kJ/mol
，计算由3mol S（s）生成3mol SO3（g）的△H=-1185 kJ/mol
-1185 kJ/mol
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