A.都是3 mol·L^-1

B.分别是4 mol·L^-1和1 mol·L^-1

C.分别为1 mol·L^-1和4 mol·L^-1

D.都是6 mol·L^-1

在恒温、恒容的密闭容器中发生反应：N₂O₄(g)====2NO₂(g)。

(1)20 s内N₂O₄的浓度由0.1 mol·L^-1降至0.06 mol·L^-1，则v(NO₂)=_______________ mol·(L·min)^-1。

(2)若使N₂O₄的浓度继续由0.06 mol·L^-1降至0.036 mol·L^-1，若近似用(1)所求得的反应速率计算，后一段反应所需的时间t₁为____________ s。

(3)后一段反应实际消耗时间t₂____________t₁(填“=”“<”或“>”)。

(1)20 s内N₂O₄的浓度由0.1 mol·L^-1降至0.06 mol·L^-1，则v(NO₂)=_______________ mol·(L·min)^-1。

(2)若使N₂O₄的浓度继续由0.06 mol·L^-1降至0.036 mol·L^-1，若近似用(1)所求得的反应速率计算，后一段反应所需的时间t₁为____________ s。

(3)后一段反应实际消耗时间t₂____________t₁(填“=”“＜”或“＞”)。

接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)  △H=－190 kJ·mo1^－1

（1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入等物质的量的SO₂和O₂，半分钟后达到平衡，测得容器内混合气体压强为原压强的0.8倍，且SO₂的物质的量浓度为0.08 mol·L^-1。则v(O₂)=_     mol·（L·min）^-1。平衡时SO₂的转化率为           ;

（2）下列条件能使正反应速率加快的是          (选填序号)

①升高温度    ②保持体积不变，只增加氧气的质量   ③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大  ④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大  ⑤抽走一些SO₃气体

（3）下列描述中能说明上述(1)反应已达平衡的是           (选填序号)

　①v(O₂)_正＝2v(SO₃)_逆　   ②SO₂、O₂、SO₃的浓度之比为2：1：2

③单位时间内生成2n molSO₂的同时生成2n mol SO₃

④容器中气体的平均分子量不随时间而变化

⑤容器中气体的密度不随时间而变化     ⑥容器中气体压强不随时间而变化

⑦SO₂和O₂的物质的量浓度之比不随时间而变化

将V（L） MgCl₂溶液和V（L） NaCl溶液混合后，Cl^-浓度为3 mol·L^-1，则原MgCl₂和NaCl两溶液物质的量浓度可能是

1. A.
   都是3 mol·L^-1
2. B.
   分别是4 mol·L^-1和1 mol^-1
3. C.
   分别为1 mol·L^-1和4 mol·L^-1
4. D.
   都是6 mol·L^-1