摘要： 表示阿伏伽德罗常数.下列判断正确的是 ( ) A．在18中含有个氧原子 B．标准状况下.22．4L空气含有个单质分子 C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2 D．含个的溶解于1L水中.的物质的量浓度为1
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由相同的两元素组成的四种粒子，1mol粒子内质子数分别是9NA、10NA、11NA、18NA（NA表示阿伏伽德罗常数），则这四种粒子的化学式分别是 、 、 、 （依上述顺序）．
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【化学--物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E的原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E的核外电子排布式是 ，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 ；
（2）B的氧化物的熔点远高于D的氧化物的熔点，理由是 ；
（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子是 杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是 ；
（4）A、C形成某种化合物的晶胞结构如图1所示，则其化学式为 ；（每个球均表示1个原子）
（5）铜晶体的晶胞结构如图2，若铜原子的半径是rcm，则铜的密度的计算式是 （用NA表示阿伏伽德罗常数）．
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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E的原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E的核外电子排布式是
（2）B的氧化物的熔点远高于D的氧化物的熔点，理由是
（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子是
（4）A、C形成某种化合物的晶胞结构如图1所示，则其化学式为
（5）铜晶体的晶胞结构如图2，若铜原子的半径是rcm，则铜的密度的计算式是