摘要：19．有一浓度为14%的KOH溶液.加热蒸发掉100g水后.得到浓度为28%的KOH溶液80mL.则浓缩后溶液的物质的量浓度为( ). A．6mol/L B．6.25mol/L C．5mol/L D．7.25mol/L [解析]选B.蒸发前后KOH的质量和物质的量都不变.假设原溶液的质量为x.则:x·14%＝(x-100g)×28%.解得:x＝200g.m(KOH)＝200g×14%＝28g.n(KOH)＝＝0.5mol.c(KOH)＝＝6.25mol/L.
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一定量浓度为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉50g水后，溶质质量分数恰好增大一倍，溶液体积为62.5mL。则浓缩后溶液的物质的量浓度为 （ ）
A．2.2mol·L-1 B．4mol·L-1 C．5mol·L-1 D．6.25mol·L-1
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一定量浓度为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉50g水后，溶质质量分数恰好增大一倍，溶液体积为62.5mL。则浓缩后溶液的物质的量浓度为 （ ）
A．2.2mol·L-1 B．4mol·L-1 C．5mol·L-1 D．6.25mol·L-1
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一定量浓度为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉50g水后，溶质质量分数恰好增大一倍，溶液体积为62.5mL。则浓缩后溶液的物质的量浓度为 （ ）
A．2.2mol·L-1 B．4mol·L-1 C．5mol·L-1 D．6.25mol·L-1
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