已知：2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑．为测试NaHCO₃和NaCl混合物中NaHCO₃的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：将ag混合物加热一段时间，测得生成干燥气体的质量为1.05g
方案二：将3ag混合物完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的气体用碱石灰充分吸收，测得碱石灰增重6.6g．
（1）在方案二中______（填“能”或“不能”）选择浓盐酸，理由是______．
（2）根据方案二测定的结果计算，混合物中NaHCO₃的质量分数为______（用含a的表达式表示）．
（3）若排除实验仪器的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析．
①方案一______（填“准确”“不准确”或“不一定准确”），理由是______；
②方案二______（填“准确”“不准确”或“不一定准确”），理由是______．

牙膏是生活必需品，某兴趣小组同学对某品牌市售牙膏展开如下探究，请回答问题：

【资料卡片】：

a、SiO₂不溶于水、且不与酸反应，高温不分解；

b、NaHCO₃受热易分解，生成Na₂CO₃、H₂O、CO₂；

c、牙膏中保湿剂、增稠剂、香精等均为有机物。

（1）取一小段牙膏，加入蒸馏水，充分搅拌后静置，测得其上层清液的pH为8.3，则此牙膏显   ▲   性，实验室能否用pH试纸测得该数值，请你作出判断并说明理由。   ▲   ；

（2）小岳同学发现，此品牌牙膏在冬季会出现颗粒变大的现象。资料显示是牙膏中的K₁₂（一种钠盐）析出，则K₁₂的溶解度和温度的关系是   ▲   ；

（3）为测定此牙膏中SiO₂的质量分数，兴趣小组同学设计了如下方案，并进行了3次实验：

【实验步骤】：

①准确称取2.0g牙膏膏体，烘干水分，高温加热，至质量不再减轻为止，在干燥器中冷却至

室温；

②转移剩余物至烧杯中，加入稀HCl，至   ▲   ；

③过滤、洗涤、称量得到剩余固体质量（如右表）；

④根据实验数据进行计算。

【数据处理】：

（4）此测定做3次实验的目的是   ▲   ；

（5）综合上述实验方案及实验数据，计算此牙膏中SiO₂的质量分数。（2分）   ▲   ；

【实验分析】：

（6）按上述实验步骤操作，发现测定结果偏大，导致偏大的原因可能是   ▲   ；

（7）高温加热的目的除为了除去CaCO₃及NaHCO₃以外，还为除去   ▲   ；

（8）步骤②中，加稀HCl发生的反应有   ▲   、   ▲   ；

（9）步骤③中，洗涤的目的是   ▲   ；若不洗涤，则测定结果将   ▲   。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

（10）为保证洗涤效果，最好用   ▲   洗涤。

A．蒸馏水     B．自来水     C．饱和NaCl溶液     D．饱和CaCl₂溶液