摘要：为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成.某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液.向其中加入相同浓度的Ba(OH)2溶液.每次实验均充分反应.实验结果记录如下表: 实验次数 混合物的质量/g 所加Ba(OH)2溶液的体积/L 测得沉淀的质量/g 1 1.716 0.5 2.758 2 3.432 0.5 3 5.148 0.5 8.274 4 6.864 0.5 11.032 5 8.580 0.5 11.032 6 10.296 0.5 11.032 请回答下列问题: (1)第二次实验中产生沉淀的质量是 g, 2的溶液的物质的量浓度 g·mol-1, (3)求混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比 , (4)在25℃时.取下第3组实验所得溶液体积的.加水配成1000mL溶液.求此溶液pH= [解析](1)第2次.第3次混合物的质量分别是第一次的2倍和3倍.而所得沉淀的质量第3次为第一次的3倍.由此判断.第二次Ba(OH)2过量.所以第二次所得沉淀质量应该是第一次的2倍.即5.516g (2)因为第4.5.6组沉淀都是11.032g.故以第4组数据计算. 则:Ba(OH)2 - Ba2+ - BaCO3 c[Ba(OH)2]=÷0.5=0.112 (3)以第一组数据计算.设样品混合物中NaHCO3和K2­CO3的物质的量分别为x和y. 即n(K2­CO3):n(NaHCO3) = 0.010:0.004= 5:2 (4)设第3次实验中固体混合物中含NaHCO3 x′mol.则含K2CO3 2.5 x′mol 84x′+ 138×2.5 x′= 5.148 x′= 0.012 mol

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