摘要：室温时.向体积均为1L.pH=2的盐酸中分别加入0.02mol金属M.反应完毕后再分别加入0.01mol金属N.则两次加入金属的全过程中.放出气体最多的是 ( ) A B C D 第一次加入M Zn Na K Mg 第二次加入N Al Mgw.&w.^w.k.s.5*u.c.#o Al Na [解析]选C.
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如右图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入2molSO2和1molO2,在800℃时发生反应:
.1min时反应达平衡状态，有3／4的SO2转化为SO3. 在800℃时,向乙中充入2molSO3.起始时,甲、乙的体积均为1L。下列说法正确的是（ ）
A．在800℃，若向甲的平衡体系中，再充入lmolS03气，达到薪平衡时，SO3的体积分数增大
B．800℃时，乙中反应达到平衡状态时，其气体体积小于1.125L
C若打开阀门K，新的平衡混合气中SO3的体积分数比打开K前甲、乙中的都大
D．800℃时，乙中反应
的平衡常数为24
运用化学反应原理研究硫及其化合物的反应有重要意义。
(1)在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2通入1 L的密闭容器中发生反应：
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H<0。下列说法中正确的是_________。
A．当混合气体的密度保持不变时，反应达到平衡状态
B．
保持不变时，反应达到平衡状态
C．若该反应达平衡后，向该容器中充入氦气，则平衡正向移动
(2)已知：H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，S的燃烧热为296 kJ/mol，H2S的燃烧热为561.7 kJ/mol（H2S燃烧的生成物为SO2和H2O），则H2(g)+S(s)=H2S(g)的△H=____kJ/mol。
(3)为测定硫酸生产过程中混合气中SO2的体积分数，选用含淀粉的0.050 0 mol/L I2的标准溶液进行测定。已知：V(耗用I2标准溶液)=10. 00 mL，V（采集烟气）=100.0 mL（已折算为标准状况），则烟气中SO2的体积分数为____。
(4)在温度相同、体积均为1L的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡状态时的有关数据如下：已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H= -Q kJ/mol(Q>0) 。
(1)在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2通入1 L的密闭容器中发生反应：
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H<0。下列说法中正确的是_________。 A．当混合气体的密度保持不变时，反应达到平衡状态
B．
保持不变时，反应达到平衡状态 C．若该反应达平衡后，向该容器中充入氦气，则平衡正向移动
(2)已知：H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，S的燃烧热为296 kJ/mol，H2S的燃烧热为561.7 kJ/mol（H2S燃烧的生成物为SO2和H2O），则H2(g)+S(s)=H2S(g)的△H=____kJ/mol。
(3)为测定硫酸生产过程中混合气中SO2的体积分数，选用含淀粉的0.050 0 mol/L I2的标准溶液进行测定。已知：V(耗用I2标准溶液)=10. 00 mL，V（采集烟气）=100.0 mL（已折算为标准状况），则烟气中SO2的体积分数为____。
(4)在温度相同、体积均为1L的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡状态时的有关数据如下：已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H= -Q kJ/mol(Q>0) 。 
①
_____
（填“>”“<”“=”），
+
=_______
②2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)达平衡后，再向乙中加入0.5 mol SO2、0.25 mol O2、1.5 mol SO3，平衡
______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
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_____（填“>”“<”“=”），+=_______②2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)达平衡后，再向乙中加入0.5 mol SO2、0.25 mol O2、1.5 mol SO3，平衡______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。