摘要：(09-10·福建福州八中高二下期中) .如图所示.甲.乙两池电极材料都是铁棒与碳棒.乙池中电子电子流动方向见图.回答下列问题: (1)若两池中均盛200mL饱和NaCl溶液和酚酞的混合液.反应开始后: ①甲池中 极.乙池中的 极附近溶液变红(填“正 或“负 或“阴 或“阳 ). ②甲池碳极上电极反应式是 乙池中Fe电极上反应式为 . ③若乙池中收集到1.12L有色气体时.停止实验.忽略池中溶液体积的变化.则池中溶液的c(OH-)约为 .要使溶液恢复到电解前的相同的状况.应向溶液中补充一定量的 A．盐酸 B． NaCl固体 C． NaCl溶液 D． HCl气体 (2)若两池中均盛有200mL 2mol•L-1CuSO4溶液: ①反应一段时间后.有红色物质析出的是甲池中的 棒.乙池中的 棒. ②写出乙池通电时总反应的离子方程式: . ③若乙池中通过1.2mol 电子后停止实验.则乙池中共可收集到气 体的体积为 . 答案: ③0.5mol•L-1.D ②2Cu2+ + 2H2OO2↑+ Cu2++ 4H+. ③6.72L
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 （2009?黄浦区二模）如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球的影响）．则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（ ）
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 将气体甲通入液体乙中得一混合液，取一定质量的该混合液进行完全燃烧实验，生成CO2、H2O的质量与甲气体在混合液中质量分数关系如图所示，甲、乙组合正确的是（ ）
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如图所示的甲、乙、丙三个绝热容器中分别发生的反应为：甲：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
乙：2NO2（g）?N2O4
丙：H2（g）+I2（g）?2HI（g）
则下列有关说法不正确的是（ ）
| A、若甲的体积为2L，经过10秒后反应达到平衡状态，放出热量为55.44U，则H2的反应速率是0.09mol/（L?s） | B、若甲、乙中反应达到平衡时的体积相同，则两容器中所含物质的量可能相同 | C、若乙、丙中反应达到平衡时的体积、压强均相同，则乙中NO2的转化率为50% | D、若甲、乙、丙中反应均达到平衡状态时，则甲中物质的平均相对分子质量不变，乙中物质的颜色不变，丙中的温度不变 |
如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞．甲中充入2mol SO2和1mol O2，乙中充入4mol SO3和1mol He，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO3（g）?2SO2（g）+O2 （g）下列有关说法正确的是（ ）