摘要：(09-10·福建厦门理工学院附中高二下期中)下列各情况.在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 答案:⑸⑵⑴⑶⑷
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写出下列反应的热化学方程式．（1）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出表示硫燃烧生成1molSO2的热化学方程式
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-299.52 kJ?mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-299.52 kJ?mol-1
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ/mol
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ/mol 在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.6KJ/mol
Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.6KJ/mol
．（3）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是
④②①③
④②①③
（填序号）
下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是
写出下列反应的热化学方程式．
（1）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出表示硫燃烧生成1molSO2的热化学方程式
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ/mol
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ/mol
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 ．
（3）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 （填序号）
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（1）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出表示硫燃烧生成1molSO2的热化学方程式
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ/mol
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ/mol
H2（g）+
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在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
（3）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是
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